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Etude de la cinétique chimique d’un mélange réactionnel
Bonjour a tous:
La solution aqueuse d'eau oxygénée se décompose entièrement en dioxygène et en eau .Cette
transformation étant très lente, la solution doit être mélangée avec les ionspour être accélérée.
Une solution d'eau oxygénée à « n volumes » peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution
( volume gazeux mesuré sous la pression P = 1013 hPa et à la température T = 273,15 K) . On donne la
constante des gaz parfaits R = 8,31 SI.
1. Ecrire l'équation équilibrée de la décomposition de l'eau oxygénée.
2.Quel est le rôle des ions Fe 3+ ? Est-ce un facteur cinétique qualitatif ou quantitatif ?
il joue le rôle d un facteur cinétique qualitatif qui accelerer la reaction
3.Montrer que la concentration, en mol.L-1
, d'une solution de [tex]H_2O_2[/[b][/b]tex] à n volumes est : C = 8,92.10-2n.
pour cette question je pense que C=n/v est selon la relation des gaz parfait P*V=n*R*T donc n=(P*V)/(R*T) d ou C=P/(R*T)= 1/Vm
je suis bloquer 
Bonsoir
OK pour 1
Pour 2 : tu peux aussi parler de catalyseur puisque les ions fer(III) n'interviennent pas dans l'équation bilan et cependant augmentent la vitesse de réaction.
Pour 3 : je pense que ton problème vient de l'utilisation de la même lètre "V" pour deux volumes très différents :
* le volume de dioxygène dégagé par la réaction ;
* le volume de la solution d'eau oxygénée.
merci d avance
j ai trouve une méthode qui peut être Just si on traçons le tableau d avancement exactement a l état final on trouve que n(f) et
en excès et finalement
alors
=V/Vm =1L/22.41L.mol-1=4.46.10-2mol et
donc
en divise tout par V donc C =8.92.10-2mol/L d un seul volume mais pour n volume en multiplie par n d ou le résultat C =8.92.10-2*n
comme ça ???
Un litre de solution est susceptible de libérer n litres de dioxygène dans les conditions normales. Une solution de volume Vs est donc susceptible de libérer un volume V=n.Vs de dioxygène. La quantité n(O2) de dioxygène libérée par le volume Vs de solution est ainsi :
L'équation bilan montre que la quantité de H2O2 présente initialement est le double de la quantité de dioxygène dégagé. La concentration en H2O2 dans la solution est ainsi :
Il y a plusieurs pièges dans cette question :
* j'ai déjà évoqué le premier : ne pas confondre le volume de la solution et le volume de dioxygène dégagé ;
* dans beaucoup d'exercices n désigne la quantité en mole alors qu'ici, il s'agit du volume de dioxygène dégagé par litre de solution ;
* la loi des gaz parfaits utilise le système international d'unités. La concentration obtenue est donc ainsi mesurée en mol/m3. Il faut diviser le résultat par 103 pour obtenir le résultat en mol/L puisque 1m3=103L.
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