On réalise l'esterification de l'acide méthanoique (A) avec le propan-2-ol (B) , il se forme de l'ester (E) et d'eau .
1- Ecrire l'équation de cette réaction en utilisant les formules semi-développés
2- On prépare trois mélanges M₁ ,M₂ et M₃ formés à t=0 de n mol de (A) et n mol de (B).
a) à l'instant t=0 , on dose le mélange M₁ par une solution (S) de soude de concentration C=0,5 mol.L^-1. Le volume nécessaire pour obtenir l'équivalence ets V₁=16cm³ , calculer n.
b) à la date t₂ on dose le mélange M₂. On obtient V₂=7,2cm³. Déterminer alors la composition du mélange M₂. Montrer que l'équilibre dynamique n'est pas atteint, sachant que la constante d'équilibre de cette réaction d'esterification est K=2,25.
c) lorsque l'équilibre dynamique est atteint, on dose le mélange (M₃) par la solution (S). Quel est le volume (V₃) de (S) nécessaire pour obtenir l'équivalence ?
3- On part d'un mélange formé de 1mol de (A), 1mol de (B), 0,4mol de E et 0,4 mol d'eau.
a) quel est le sens d'évolution spontanée de ce mélange .
b) déterminer la composition du mélange à l'équilibre .
4- On part cette fois d'un mélange de n₀ mol de (E) et 1,2 mol d'eau. A l'équilibre il reste 0,8 mol de (E). Calculer n₀ et déduire le pourcentage d'ester hydrolysé .