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Estérification et Hydrolyse
Bonjours à tous,
Je dois répondre à cette question mais je ne sais pas trop quoi répondre, pouvez vous m'aider ? 
"A l'équilibre, la quantité d'ester formée, à partir d'un mélange d'une mole d'alcool et d'une mole d'acide carboxylique est-elle supérieure à celle qui reste à l'équilibre, lors de l'hydrolyse d'un mélange d'une mole d'ester et d'une mole d'eau ?"
Je répondrai que non, elles sont égales mais je ne suis pas sur :S
Merci d'avance
Bonne journée.
salut !
il faut que tu justifies à l'aide d'un tableau d'avancement sommaire et de la définition de l'équilibre 
Ok j'ai fais comme vous me le conseiller mais du coup je trouve quelle est bien supérieur :S mais je ne pense pas que mon tableau soit vraiment rigoureux. J'ai écris :
Oups désolée j'ai fais "Enter"
| Acide | Alcool | Ester | Eau | |
| Etat Initial | n1 | n2 | 0 | 0 |
| Etat Final | n1-xf | n2-xf | xf | xf |
Est ce que je peux partir du fait que n1=n2=xf=1mol ? dans ce cas je trouve que n(Ester)=1 Pour l'estérification
Et quand je fais pareil avec l'hydrolyse j'ai donc :
| Ester | Eau | Alcool | Acide | |
| Etat Initial | n1 | n2 | 0 | 0 |
| Etat Final | n1-xf | n2-xf | xf | xf |
et donc dans ce cas pour l'ester j'ai n=0
est ce que je peux le faire comme ça ?
salut
l'estérification et l'hydrolyse sont réactions limitées et inverses l'une de l'autre :par conséquence
"à l'équilibre, la quantité d'ester formée)=courbe bleue=, à partir d'un mélange d'une mole d'alcool et d'une mole d'acide est égale à celle qui reste à l'équilibre, lors de l'hydrolyse d'un mélange d'une mole d'ester et d'une mole d'eau=courbe rose=.
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