Bonjour, j'ai un doute sur mon raisonnement à une question de cet exercice voici l'énoncé :
L'acide est noté AH, l'alcool C et l'ester E. On note nA, nC, et nE les quantités de matière correspondantes à un instant quelconque.
On verse dans un ballon bicol une quantité nA0 = 1,0 mol d'acide AH et une quantité nC0 = 1,0 mol d'alcool C. On ajoute quelques grains de pierre ponce puis on chauffe à reflux ce mélange réactionnel pendant plusieurs jours. On dose à intervalles de temps réguliers Dt = 12 h l'acide contenu dans un petit volume prélevé dans le mélange réactionnel.
Les résultats des différents titrages permettent de calculer l'avancement x à différents instants et de tracer la courbe x = f(t).
Toutes les douze heures, on prélève un volume V = 5,0 mL du mélange réactionnel qu'on trempe rapidement. On dose ensuite l'échantillon par une solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO−(aq)) de concentration cB = 1,0 mol.L−1. Soit VBE le volume d'hydroxyde de sodium versé à l'équivalence.

1) Écrire l'équation de la réaction de titrage de l'acide AH par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium.
AHaq + HO−(aq) = A-aq + H2O(l).

2)En déduire la relation entre la quantité nAéch d'acide présent dans l'échantillon et le volume VBE d'hydroxyde de sodium versé.
nAéch =cB VBE

À l'instant t = 36 h, l'équivalence du titrage est obtenue pour un volume VBE = 14,0 mL.

3)Calculer la quantité d'acide nAéch présent dans l'échantillon prélevé à cet instant
nAéch =1,0 * 14,0 10-3 = 1,4 10-2 mol.

Le volume initial du mélange réactionnel est VI = 148 mL.
En déduire la quantité nA d'acide restant à cet instant.


Voilà je précise qu il s'agit d'un exo tombé au Bac (Asie 2011) je suis donc allée voir la correction qui est la suivante :

1,4 10-2 mol dans un échantillon de 5 mL soit : nA=1,4 10-2 *148/5 =0,41 mol.

Or moi, je n''avais pas fait cela.
L'equivalence se produit au bout de 36h donc, avec un prelevement toutes les 12h on a effectué 3 prélèvements de 5mL soit 15 mL
On le déduit du volume initial : Soit V= VI-15 = 148-15 = 133 mL

De là, 133*1.4E-2/5= 0.37 mol

Quelqu'un pourrait m'expliquer mon résultat, ou peut etre que j'ai mal compris l"énoncé," Le volume initial du mélange réactionnel est VI = 148 mL. En déduire la quantité nA d'acide restant à cet instant." Cet instant désigne peut etre l'instant initial????

Merci d'avance !!