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Equilibre d'une réaction .... et réaction totale
Bonjour à tous,
Sans préambule:
Posons la réaction A + B = C + D
Admettons que cette réaction mène à un état d'équilibre avec K= 4
Admettons de surcroît que cette réaction soit endothermique que l'on monte la température comme des tarés, qu'à cela on ajoute une concentration de A GIGANTESQUE par rapport à B.
1) première question : sommes nous d'accord sur le fait que la quantité de matière de B sera extrêmement proche de 0 à l'état finale ?
2) en partant de se principe peut on affirmer que la réaction étudiée est totale ?
Merci d'avance.
hum question intéressante
1) oui
2) je pense que non, même si effectivement comme dans une réaction totale il y a quasi rupture d'un réactif
sinon, concernant la température, tu sais qu'elle joue sur K d'une part, et sur la cinétique d'autre part. Mais pas sur l'avancement me semble-t-il (sauf par l'intermédiaire de K du coup)
J'ai pris une réaction endothermique pour cette raison : "Si un système fermé en équilibre subit une élévation de température, une réaction chimique endothermique verra sa réaction directe favorisée" cf M. De Le Chatelier 
Ce qui accélère et augmente encore plus la consommation de mon fameux B ^^
Bref je voulais réunir toutes les conditions me rapprochant le plus possible du schéma d'une réaction totale.
Merci pour votre réponse 
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