On réalise une pile avec les couples Ag+ / Ag et Fe3+ / Fe2+

La constante d'équilibre associée à la réaction Ag+(aq)+Fe2+(aq) = Ag(s)+ Fe3+(aq) a pour valeur     K = 3,2

On simplifiera les notations en écrivant Xn+(aq) sous la forme Xn+ .



1) Donner l'expression du quotient de réaction.

2) Dans la pile, les concentrations molaires initiales des ions dans les solutions aqueuses sont : [Ag+]i = [Fe2+]i =[Fe3+]i = 1,0.10-1 mol.L-1

Calculer le quotient de réaction à l'état initial.


Ag+(aq)+Fe2+(aq) = Ag(s)+ Fe3+(aq)        Qr = [Fe3+] / ([Fe2+].[Ag+])

2) Qr,i = [Fe3+]i / ([Fe2+]i.[Ag+]i) = 1,0.10-1 / (1,0.10-1)2 = 10

Pourquoi Ag(s) n'apparait pas dans l'équation je croyais que seul H2O ne devait pas apparaitre dans ces équations?
Je me suis dit alors peut etre que seul les ions doivent apparaitre mais en regardant d'autres exo c'est faux... J'ai beaucoup de mal avec les constantes d'équilibre, de réaction et d'acidité. Pourtant je connais les formules mais a appliqué c'est autre chose.