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Équation prépondérante mélange acide/base
Bonsoir,
j'aurai besoin de votre aide parce que je bloque sur une question qui m'empêche de continuer l'exercice. Le voici (merci d'avance !) :
Vsol = 100mL : V1=20mL d'acide nitrique (H3O(+) + NO3(-)) + V2=80mL d'ammoniaque NH3
Quel est la réaction prépondérante ?
voici mes réponses :
j'ai commencé par écrire les 3 reactions
(1) 2H2O = H3O(+) + HO(-)
(2) NH3+H2O = HO(-)+H3O(+)
(3) NH3+HNO3=NO3(-)+H3O(+)
En écrivant ma troisième réaction je me suis rendu compte qu'elle n'avait pas de sens et que j'ai fais une erreur.
(Je pense que ce qui me porte à confusion c'est l'acide nitrique noté H3O(+) + NO3(-) ).
Merci d'avance !
Bonjour,
L'acide nitrique est un acide fort (c'est je suppose ce que veut dire (H3O(+) + NO3(-)), on peut donc oublier l'ion spectateur NO3-, et donc la dernière réaction est :
(3) NH3 + H+ -> ?
La réaction n'est pas équilibrée (il n'y a pas de N à droite)
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