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équation de réaction
L'acide chlorydrique, H+(aq) + Cl-(aq), réagit sur le zinc, selon une réaction totale, en donnant du dihydrogène et des ions zinc (II) Zn2+(aq). A l'instant t=0, on introduit une masse m = 2,3 g de zinc en grenaille dans un balon contenant un volume V = 100mL d'une solution d'acide chlorydrique de concentration Ca = 0,200 mol/L.
1°) Ecrire l'équation de la réaction en utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles.
est ce que quelqu'un pourrait me dire si H+ + Cl- + Zn ----> 1/2 H2 + Zn2+ est la bonne réponse je ne susi pas sure ...
Merci
oui je sais alors je dois mettre 2H+ + Cl- + Zn -----> H2 + Zn²+
??
Il ne s'agit pas d'ions zinc Zn2+ uniquement, il y a également dans les produits des ions chlorure Cl-.
Donc la réaction donne: Zn + H+ + Cl- ----> Zn2+ + Cl- + H2
A toi d'équilibrer cette réaction en prenant des entiers naturels pour les nombres stoechiométriques.
On obtient donc Zn + 2H+ +Cl- ----> Zn2+ + Cl- + H2
a d'accord donc ca fait Zn + 2H+ + 2Cl- ----> Zn2+ + 2Cl- + H2
Merci selement je n'y arrive vraiment pas je ne comprends pas mon exo c'est toujours le meme 
après il faut établir un tableau d'avancement ca c'est bon et déterminer le réactif limitant je pense donc que c'est l'acide chlorydrique d'après mes calculs puis on me demande la relation entre [Zn2+] et x(t) j'ai mis que [Zn2+] x V = x(t) et la on me demande de définir le temps de demi-réaction t 1/2 mais je n'y arrive pas 
L'acide chlorydrique, H+(aq) + Cl-(aq), réagit sur le zinc, selon une réaction totale, en donnant du dihydrogène et des ions zinc (II) Zn2+(aq). A l'instant t=0, on introduit une masse m = 2,3 g de zinc en grenaille dans un balon contenant un volume V = 100mL d'une solution d'acide chlorydrique de concentration Ca = 0,200 mol/L.
1°) Ecrire l'équation de la réaction en utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles.
Donc la j'ai mis Zn + 2H+ + 2Cl- ---> Zn2+ + 2Cl- + H2
2°) Etablir un tableau d'avancement. Déterminer le réactif limitant. Quelle relation existe-t-il entre [Zn2+](t) et x(t).
Donc j'ai répondu que l'acide chlorydrique est le réactif limitant d'après mes calculs et la relation est [Zn2+] x V = x(t)
3°) Définir le temps de demi-réaction t1/2
Là je n'y arrive pas malgré mes tentatives
Quelqu'un pourrait m'aider ? MERCI
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Comment ça je ne comprends pas ... dsl :s
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re ^^
le temps de demi réaction est atteint lorsque l'avancement atteint la moitié de sa valeur maximale. 
Kuider.
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Oui oui ca je sais mais justement je ne vois pas le rapport avec ce que vous m'avez écrit pourquoi 3-t1/2 ?
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hi hi d'accord autant pour moi alors mais tu m'as jsute donné la formule de t1/2 alors masi ca je la connasi ce que je n'arrivee pas c'est a le trouver ...
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ci il me donne:
Zn + 2H+ + 2CL- ----> Zn2+ + 2Cl- + H2
n°(Zn) n°(H+) n°(Cl-) 0 0 0
n°(Zn)-x n°(H+)-2x n°(Cl-)-2x x(t) 2x(t) x(t)
n°(Zn)-xmax n°(H+)-2xmax n°(Cl-)-2xmax xmax 2xmax xmax
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Moi j'ai trouvé que c'était l'acide chlorydrique mais vu le résultat de mes calcul je pense que c'est faut :s
j'ai fait que n°(Zn) - xmax =0 donc xmax = n°Zn = Zn²+
or n = C x V donc n°(Zn) = [Zn²+] x V
n°(Zn) = 100 x10-3 x 100 x10-3
= 0,01 mol
BIZARRE
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S'il vous plait pouvez vous m'aider car c'est à rendre et je suis perdue la :s
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oui masi je ne suis meme as sure du réactif limitant le résultat me parait bizarre
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je ne peux pas calculer n°(Zn)= xmax puisque je ne connais meme pas la concentration de Zn je sais juste qu'i y en a 2,3 g
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oui mais on ne connait ni M ...
j'y a aussi penser biensur 
mais non donc vila je suis bloquée
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:o
Ah oui mais je ne suis pas censsé l'utiliser je dois faire seulement avec ce qu'on me odnne dasn l'exo
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Non j'ai juste un graph de [Zn2+] en fonction du temps ... qui passe de 0 a 100 mmol/L en 20 min
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Aaaaaaaaaaaah!
Fallait le dire plus tôt!
le temps de demi réaction c'est aussi [Zn2+]/2 
Kuider.
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oui mais a quel instant ?car al'instant 0 [Zn2+] = 0
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100 mmol/L a partir de environ 25 min et puis ca reste stable puisque tous les réactifs ont été consommée il ny a plus de transformation
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Ok donc à t1/2 la concentration en Zn2+ est de 50 mmol/L donc sur le graphe , tu vu sur l'axe des ordonnées, tu point 50 sur cet exe et par lecture graphique....
Kuider.
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Donc on fait 100x10-3 / 2 ? mais on aura pas t1/2 ...
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ah ba ouiiii vila aaaa vraiment merci bcp de t'être donné tout ce mal je t'ai pas facilité la tache :p
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et au faite pour le réactif limitant j'ai bon ou pas ?
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