Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Équation de la réaction
Bonjour,
J'aimerais avoir confirmation de ce que j'ai fait car je ne suis pas sûr de l'équation obtenu. 
La question :
Ecrire l'équation de la réaction qui va ensuite se produire, sachant qu'elle met en jeu les couples :
MnO4- / Mn²+
CO2 / H2C2O4
J'ai d'abord commencé par écrire la demi-équation de chaque couple. Ce qui me donne :
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn²+ +4H2O
2CO2 + 2H+ + 2e- = H2C2O4
Ensuite j'ai additionné en multipliant la première demi-équation par 2 et la seconde par 5 ce qui me donne :
2MnO4- + 16H+ + 10CO2 + 10H+ = 2Mn²+ + 8 H2O + 5 H2C2O4.
Merci d'avance pour votre réponse.
Bonjour.
Ce qui ne va pas, c'est que vous faites réagir un oxydant (MnO4-) avec un autre oxydant (CO2)...
Or, l'oxydo-réduction est un échange d'électrons entre un réducteur qui les cède et un oxydant qui les capte.
Ecrire l'équation de la réaction qui va ensuite se produire, sachant qu'elle met en jeu les couples :
Vos deux demi-équations sont bien écrites, mais il faut "retourner" la seconde.
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
H2C2O4 = 2 CO2 + 2 H+ + 2 e-
Soit encore :
2
(MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O)
5
(H2C2O4 = 2 CO2 + 2 H+ + 2 e-)
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2C2O4 = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
OK ?
Annuler
connectez vous