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energie thermique combustion de masse
1.calculer les energies thermiques eth fournies par les combustion d'une masse m1=1.0g de glucose et m2=1.0g de butyrine
2. en deduire les masses m'1 et m'2 de co2 produite par les deux combustions
données :
masses molaire
m glucose 180g.mol
m butyrine 302g.mol
co2 44g.mol
energie molaire de combustion
eth glucose 2,89.10'3 kj.mol
eth butyrine 1,12.10'4 kj.mol
Voici un "plan de bataille" possible
Pour le glucose :
a) Calculer la quantité de matière présente dans 1,0g de glucose.
b) Utiliser l'énergie molaire de combustion du glucose pour répondre à la question 1
c) Ecrire l'équation de combustion du glucose.
d) Déduire des résultats de a) et c) la quantité de matière de CO[sub][/sub]2 obtenue.
e) Répondre à la question 2.
Même plan pour la combustion de la butyrine
Faute de frappe :
Lisez :
d) Déduire des résultats de a) et de c) la quantité de matière de CO2 obtenue.
jusyement je ne sais pas comment calculer la quantité de matiere presente ds 1g
je ne comprend vrmt rien a se chapitre
odbugt1 si vous avez autre part ou je peut vous contacter jai un examinin bientot et bcp de chose qe je ne comprend pas
jusyement je ne sais pas comment calculer la quantité de matiere presente ds 1g
Avant tout il te faut savoir que la quantité de matière c'est le nombre de moles.
L'énoncé te donne la masse molaire du glucose : 180g/mol
Cela signifie que 180g de glucose équivalent à une quantité de matière de une mole.
A partir de là il est très simple de trouver la quantité de matière n pour 1,0g de glucose.
180g de glucose
1 mole de glucose
1,0g de glucose
n=? moles de glucose
Et pour répondre à la question 1 :
La combustion d'une mole de glucose produit 2,89.103 kJ ( d'après l'énoncé )
Donc la combustion de n moles de glucose produit .............kJ
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