Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Électrolyse (determiner Xfinal)
Bonjour! voici mon énoncé:
Une éléctrolyse d'une solution de chlorure d'étain (II) (Sn++ , 2Cl-) de concentration C = 0.1 mol.L-1, à durée 15 minutes. L'intensité du courant électrique, constante, était de 0.80 A. On admettra que la nature des électrodes n'a aucune incidence sur les réactions.
On donne:
M(Sn)= 119 g.mol-1
1 Faraday = 96500 C.mol-1
Quelle est la quantité de matière d'éléctrons ayant réagi aux électrodes?
Voici ma réponse:
Q = Ixt
Q = 0.80x15x60
Q = 720 C
On connait la formule:
Q = n(e-) x Xfin x F
On connait Q, on connait F mais Xfin?
On ne nous dis pas quel est le volume de la solution d'étain alors comment peux on déterminer Xfinal?
Pouvez vous m'aider? merci
Cette équation est elle valable ?
Q = nombre(e-) x Xfinal x F
Si on vérifie cette équation est bien homogène...
Elle devrait donner la quantité d'énergie en coulon à la fin du fonctionnement de la pile?
.
quand on écrit n(e-) cela représente une qté de matière en mol
Q = nombre(e-) x Xfinal x F est correct s'il s'agit du nombre d'électrons nécessaires pour réduire 1 ion Sn2+ (ici n=2)
Comme tu le dis ,on ne donne pas x(final) ,c'est à dire x au bout de 15 min.
par contre ,on peut dire qu'au bout de 15 min il y a eu 720 C qui ont circulé soit une qté de matière d'électrons qui vaut n(e-)= Q/F.=7,9 10-3mol d'électrons
Il y a donc eu une qté de matière d'ions réduits égale à 7,9 10-3/2 mol soit
x(final)=3,9.10-3 mol
En quantité de matière d'électrons je trouve 7,46.10^-3 mol
En faisant n(e-)=720/96500
Et non 7,9.10^-3 comme tu semble avoir trouvé.
Je me suis trompé?
Annuler
connectez vous