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Électrolyse
Bonjour je viens tout juste de découvrir le chapitre électrolyse.
voici mon énonce:
On électrolyse une solution aqueuse de bromure de cuivre (II) (Cu2+ + 2Br-)
On observe un dépôt de cuivre solide Cu(s) et un dégagement de dibrome Br2(s) aux électrodes.
1) quelle opération s'opère à chaque électrode? Écrire son équation.
Voici ce que me dis la correction:
Le dépôt de cuivre Cu est obtenu par une opération de réduction cathodique des ions cuivre (II)
(ça pas de problèmes de compréhension pour moi)
Le dégagement de dibrome Br2 est OBTENU PAR OXYDATION ANODIQUE selon l'équation:
2Br- = Br2 + 2e-
Je ne comprend pas cette réaction car on nous dis que c'est une oxydation. Une oxydation dois donner un oxydant. Comme un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons, Le bibrome Br2 ne peux pas être un oxydant.
Pouvez vous m'expliquer où je me trompe?
Merci
Bonsoir grievous :
1). On a affaire à une réaction chimique d'oxydoréduction :
CuBr2 (aq) =====> Cu++ (aq) + 2 Br- (aq) ( le tout en solution )
Cathode : ( électrode ou il y a beaucoup d'électrons ) . Le cation Cu++ est attiré sur la cathode et se réduit en Cu métallique en prenant 2 électrons . Cu++ + 2 e- === Cu .
Ici on parle de réaction de réduction .
Anode : ( électrode qui demande des électrons ) . Les 2 anions Br- vont être attirés par l'anode et perdre chacun un électron . 2 Br- ======> 2 Br = ( Br2 ) + 2 e- .
ici on parle de réaction d'oxydation .
Une oxydation est une perte d'électrons , et une réduction est un gain d'électrons ( Règle à connaître par coeur ! )
Une oxydation ne donne pas un oxydant ! Mais l'oxydant se réduit après avoir oxydé un composé . Exemple : CuO + H2 =====> Cu + H2O
Cet exemple montre un oxydant CuO qui va se réduire en Cu métallique et oxyder l'hydrogène en H2O.
Tu comprendras mieux quand vous aurez vus la théorie des degrés d'oxydations . Je reste à disposition pour d'autres questions.
Bonnes salutations .
salut 
!
à l'anode :
Oxydation de l'ion bromure : 2Br-(aq) + 2e- = 2Br2(aq) + 2e-
à la cathode :
Réduction de l'ion cuivre (II) : Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)
équation de la réaction d'électrolyse :
Cu(s) + Br2(aq) = Cu2+(aq) + 2Br-(aq)
C'est une transformation forcée 
Non à l'anode c'est faux ! tu as 4 bromes à droite ? La réaction d'oxydation est 2 Br- (aq) - 2 électrons =====> Br2(aq) + 2 e-
Réponse juste à la cathode .
Cu + Br2 =====> Cu++ + 2 Br-
Le Cu réducteur va s'oxyder en Cu++ et perdre 2 e- . Le Br2 oxydant va se réduire en prenant 2 X 1 e- ( = 2 Br-).
Bonnes salutations.
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