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Du minerai au metal: le cas de l'o
Bonjour à tous.
J'ai donc un sujet nous expliquant comment extraire un metal d'une roche dont je vais vous expliquer le fonctionnement
On effectue une cyanuration sur la roche ( action d'une solution de cyanure de potassium en présence de dioxygene)
L'ion or Au+, argent Ag+ et l'ion zinc Zn2+ forment avec les ions cyanure CN- des ions complexes [Au(CN)2]- , [Ag(CN)2]- et [Zn(CN)4]2-
A pH 12 en présence de cyanure l'o2 peut oxyder l'or et l'argent pour donner les ions noter au dessus et le dioxygene et alors réduit en eau
Apres cela on ajoute du zinc en poudre Zn à une solution contentant les ions [Au(CN)2]- et [Ag(CN)2]. L'or et l'argent sont alors transformé sous forme métalliques et se déposent sur la poudre de zinc en excès. Au cours de cette réaction ( la cémentation) le zinc oxydé se transforme en ion [Zn(CN)4]2-.
On applique ensuite une solution une solution d'acide sulfurique 2H+ + SO4 2- qui réagit avec le zinc pour former des ions Zn2+ et un dégagement de dihydrogène mais est sans action sur l'or et l'argent.
Au final dans 1 tonne de minerai on retrouve 11g d'or et 50g d'argent.
La question est donc la suivante:
ajouter à ce protocole les équations des réactions réalisé durant ce protocole
Calculer la masse minimale de zinc nécessaire à l'extraction de l'argent et de l'or present dans une tonne de minerai.
Merci d'avance pour votre aide car je peine beaucoup :/
Bonjour.
Le début, la cyanuration, semble assez facile.
Je vous donne la première équation :
Au+ + 2 CN- = [Au(CN)2]-
À vous la suite !
Bonjour merci pour ton aide j'ai réussi la question 1 mais pour la 2 je trouve un résultat bizarre car sur un minerai de 1tonne je trouve qu'il me faudrait 17,8g de poudre de zinc pour extraire l'or et l'argent mais enfete on me dit dans le texte que la poudre est en excès donc je trouve que 17,8g c'est peu non?
Bonjour Nono18 :
Le minerai est finement broyé puis mis en présence d'une solution aqueuse de cyanure alcalin ( sodium ou potassium ) .
Après un certain temps de réaction , l'or et l'argent sont oxydés . la solution contenant des boues est séparée des particules minérales par filtration ou décantation .
Première réaction chimique ( cyanuration ) .
4 Au + 8 NaCN + 2 H2O + O2 ====> 4 Na⦗Au(CN)2⦘ + 4 NaOH .
L'or est ensuite récupéré en ajoutant des copeaux de zinc ou d'aluminium dans la solution de cyanure complexe . On peut aussi le récupérer par électrolyse .
Deuxième réaction chimique ( réduction ) .
2 Na⦗Au(CN)2⦘ + Zn ====> Na2⦗Zn(CN)4⦘ + 2 Au .
La solution est ensuite acidifiée avec de l'acide sulfurique : ( avec grande prudence , perte de HCN ) pour éliminer l'excès de zinc , séchée et calciné dans un four à 800℃
en présence d'air pour oxyder des métaux ( Fe , Pb , Zn ) . Le résidu après une première fonte contient environ 85% d'or .
S'il y a de l'argent , il est mélangé avec l'or . Séparation par d'autres procédés .
La quantité de zinc doit-être en excès . En effet 17,8g de zinc me parait peu !
Bonnes salutations .
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