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Du glucose dans une jus de fruit
Bonjours à tous je bloque sur un exercice de chimie voila l'énoncé :
On prélève 2,0 cm^3 d'une solution de jus de fruit que l'on verse dans une fiole jaugée de 50 mL. On y ajoute u=20.0 cm^3 d'une solution colorée de diiode, de concentration [I2]= 2,0 * 10^-2 mol.L-1. On complète avec une solution d'hydroxyle de sodium, afin de maintenir l'excès de ces ions dans le milieu.
1)Quelle est la quantité de matière nD de diiode initialement introduit ?
On a 20.0 cm^3 = 0.02 dm^3 = 0.02 L et C(I2) = 2.0 * 10^-2 mol.L-1
donc nD = 0.02 * 2.0 * 10^-2 =4*10^-4 mol
Glucose G noté RCOH présent dans le jus réagit avec le diiode. On supposera que seul le diiode est coloré. On l'équation I2 + 3HO- + RCOH ===> RCOO- + 2 H2O + 2 I-
2) Quel est le réactif limitant en sachant que l'aspect après une demie heure reste partiellement coloré.
Le réactif limitant est le glucose G (RCOH) car le seule réactif coloré est encore visible donc présent dans le mélange réactionnel.
3) Montrer que la quantité de glucose nG peut s'écrire nG = nD - nR avec nR représentant la quantité de matière de diiode n'ayant pas réagi.
La je ne vois pas comment faire.
4) on étudie l'absorbance de solution de diode, elle vaut 1,5 pour une concentration de 3.0 mmol.L-1.
En déduire la quantité de glucose nG introduite initialement.
nG = nD - nR donc nG = 4*10^-4 * (3.0*10^-3 * 0.02 )= 2,4*10^-8 mol
5) Calculer la quantité de matière de glucose n'G et la masse de glucose présentes dans un litre de jus de fruit. Mg =180 g.mol-1
La je ne vois pas x'(
Merci d'avance pour votre aide =) ! Bonne soirée
salut 
!
ok pour les deux premières questions
3) fais un tableau d'avancement
4) oui
5) tu en as prélevé 2 mL 
Merci de ta réponse =)
Donc pour la 3) je dois être débile mais je n'y arrive vraiment pas ^^.
Ensuite pour la 4) j'ai fais une faute de frappe donc nG = 3.4 * 10^-4 mol au lieu de 2.4*10^-8 mol.
Pour la 5) je trouve n'G = 0.17 mol et mG= 30.6 g
tu as fait le tableau
4) le raisonnement est bon et les unités présentes, du reste je te fais confiance pour les applications numériques
5) détaille les calculs
On a nG = 3.4 * 10^-4 pour 2 mL donc pour un litre on a n'G=(3.4 * 10^-4)/(2.0*10^-3)= 0.17 mol
n'G = (mG)/(MG) avec MG = 180 g.mol-1 et n'G = 3.4*10^-4 mol on obtient :
mG = 180 * 3.4*10^-4 = 30.6 g voila.
J'ai fait le tableau d'avancement mais je ne vois pas quoi faire par rapport a la formule qu'il faut montrer ...
ok pour le raisonnement sur les calculs
utilise la conservation de la matière. Que va t-il rester en diiode ?
Ben on n'en sais rien enfin du moins je vois pas 
On a xmax = n(RCOH) limitant; il se forme 2x de I- et x de RCOO- et voila 
Note la quantité de glucose à l'état initial puis en cours de transformation.
Exprime de la même manière celle de diiode
Cela nous donne n(RCOH) qui devient n(RCOH) - x = 0 et n(I2) qui devient n(I2) - x = 0 ou pourrait dire à partir delà que n(I2) = n(RCOH) mais comme RCOH limitant n(I2) > n(RCOH) donc il reste du diiode d'où la formule nG = nD - nR ?
! Merci de ta patience x') 
! Bonne fin de week-end !
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