Niveau terminale

Dosage par titrage

Posté par
boycapel 08-11-12 à 12:31

Bonjour à tous

J'ai un exercice à réaliser pour mardi prochain mais sur lequel je bloque.
Voici l'énoncé:

On souhaite tirer une solution contenant des ions Fer (II) $Fe^{2+}$ de volume $Vs= 20,0 mL$ de concentration $Cs= 1,5.10^{-2} mol.l^{-1}$ par une solution de peroxodisulfate de potassium $(2K^{+} (aq), S_20_8^{2-}(aq))$ de concentration C. On indique d'autre part que l'orthophénantroline ferreuse est de couleur rouge en présence d'ions fer (II) et bleue en l'absence d'ions fer (II) et s'il y a des ions $Fe^{3+}$ dans la solution.

questions:
a) Le volume maximal délivré par une burette est de 25 mL. Déterminer une concentration C de la solution de peroxodisulfate de potassium adaptée à ce titrage.
b) Proposer un protocole expérimental.

Données: Couples oxydant/réducteur : $Fe^{3+}(aq)/Fe^{2+}(aq)$ et $S_2O_8^{2_}$ (aq)/ $SO_4^{2-}$ (aq))

J'ai écrit l'équation de la réaction d'oxydo-réduction suivante:
$2Fe^{2+} (aq) + S_2O_8^{2-} (aq) ==> 2Fe^{3+} (aq) + 2SO_4^{2-} (aq)$

J'ai réalisé un tableau d'avancement à l'équivalence, me permettant de dire qu'à l'équivalence $C_SV_S-2x_E=0=CV$
et que donc $\frac{C_SV_S}{2}= CV$

Le problème c'est que je n'ai pas le volume V à l'équivalence et qu'il me le faut pour pouvoir déterminer C, enfin il me semble...
Pouvez-vous m'aider?

Merci d'avance

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