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Dosage de l'eau oxygénée par le permanganate de potassium
Bonjour à tous! J'ai un exercice de chimie à faire sur le dosage mais je n'arrive pas à répondre à certaines questions.
Voici l'énoncé :
En raison de la lente décomposition de l'eau oxygénée, la concentration des solutions commerciales n'est pas connue avec précisons. Il est donc nécessaire de les doser avant utilisation. On dilue 20 fois une solution commerciale et on dose 10,0 mL de cette solution diluée par une solution de permanganate de potassium à 0,020 mol/L. L'équivalence est observée pour 8,6 mL.
Questions/ réponses:
1) Demi-équation d'oxydoréduction puis équation de la réaction de dosage:
( MnO4- + 8H+ + 5e- <=> Mn2+ + 4H2O )2
( H2O2 <=> O2 + 2H+ + 2e- )5
2) Comment repère t-on l'équivalence ?
Je ne vois pas vraiment quoi y répondre...
3) Établir la relation existant entre les quantités de matière mises en jeu à l'équivalence:
n( MnO4-) = n( H2O2) ???
4) Déterminer la concentration de la solution diluée puis celle de la solution commerciale.
Je ne me rappelle pas quelles formules utiliser ni quelles valeurs prendre.
Merci pour votre aide et à plus tard 
salut,
tu n'as pas écrit la réaction de dosage ça pourrait être utile pour la question 3)
Que se passe-t-il ?
Dans un becher se trouve l'eau oxygénée incolore. On introduit du permanganate : il est consommé par les H2O2 et donc n'est pas présent dans le bécher de manière durable. Cependant à un moment, tout le H2O2 a été consommé : le permanganate se retrouve alors dans le bécher sans personne pour le géner. Du coup il colore la solution en violet. C'est l'équivalence qui est repérée quand la solution se colore juste
Salut,
Oups je ne m'étais pas aperçue que je ne l'avais pas écrit,
j'obtiens : 2MnO4- + 6H+ +5H2O2 => 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
Merci pour la question 2, j'ai compris ^^
Mais est-ce que pour la question 3 je dois faire un tableau d'avancement?
Pour la dernière question je pense utiliser la relation entre C1 ( concentration de la solution en eau oxygénée), le volume V et C2( la solution de permanganate de potassium) ??
Mercii 
Pour le tableau d'avancement, j'obtiens:
2MnO4- + 6H+ +5H2O2 => 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
EI: n(MnO4-) / n(H2O2) 0 / 0
En cours n(MnO4-)-2x / n(H2O2)-5x 2x / 5x
EF n(MnO4-)-2xmax / n(H2O2)-5xmax 2xmax / 5xmax
Est-il bon?
Après je ne sais pas comment répondre à la question 3) :s
Ca a l'air correct
A l'équivalence, il suffit d'écrire :
n(MnO4-)-2xmax =0 et n(H2O2)-5xmax =0
d'où xmax = n(MnO4-)/2
d'où n(H2O2)-5/2*n(MnO4-)=0
sauf erreur
En refaisant le calcul, j'obtiens n(H2O2)-5*((MnO4-)/2)=0 c'est la même chose que
" n(H2O2)-5/2*n(MnO4-)=0 " ???
d'où, n(MnO4-)= 2/5*n(H2O2) à l'équivalence ??
slt j'ai le même exercice, vos réponses m'ont beaucoup aidée mais je ne sais pas avec quelles démarches répondre à la question 4 Svp j'ai besoin de votre aide Merci d'avance.
enfait j'ai pas le meme enoncé:
l'eau oxygénée ou peroxyde d'hydrogène a pour formule brute H2O2 . Elle appartient au couple oxydant/réducteur O2/ H2O2 .
C'est une espèce chimique utilisée comme antiseptique. On dose par titrage, en milieu acide, un volume V=0,020 L d'une solution incolore d'eau oxygénée de concentration molaire inconnue par une solution de permanganate de potassium c1= 0,12 mol.L-1 . A l'équivalence, le volume V de solution de permanganate de potassium ajouté est VEq= 0,0132 L.
Les questions sont les mêmes ...
tu as réussi les premières questions donc
2MnO4- + 6H+ +5H2O2 => 2Mn2+ + 8H2O + 5O2
à l'équilavence : n(H2O2)=(5/2)* n(MnO4-)
donc : V*C(H2O2) = 5/2 Veq * c1
on en déduit la concentration C(H2O2) = 5* Veq * c1 / (2*V)
attention Sicile avait une dilution dans son énoncé, toi on dirait que non donc ça s'arrête là
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