Bonsoir,

Quand on procède à l'oxydation ménagée du mélange des deux alcools, seul l'un des deux (le propan-1-ol) est transformé en acide propanoïque.
Cette oxydation ménagée se fait mole à mole cela signifie que la quantité n' d'acide propanoïque formée est égale à la quantité n de propan-1-ol initialement présent.

Pour connaître la valeur de n, on procède de manière indirecte en trouvant grâce à un dosage la valeur de n'.

Le dosage de l'acide propanoïque formé permet de calculer la valeur de n' , donc aussi celle de n,  puis à partir de n de la masse de propan-1-ol présente dans le mélange initial de 17g

Calcul de n'.soit n'' la quantité de matière de la soude.
A l'équivalence n'=n'' ==>n'=c''véq
n'=1*0.113=0.113mol.
D'apres l'equation n=n'
m=n'*M (M etant la masse molaire du propan-1-ol)
m=0.113*60= 6.78g
L'autre masse =17-6.78=10.22g
Svp a quoi nous servaient les volumes v=100ml et v=10ml ?

Tes résultats sont exacts, mais tu as pourtant fait deux erreurs qui se compensent.

Première erreur :
11,3 mL = 0,0113L et non comme tu l'écris 0,113L
Deuxième erreur : Tu n'as pas tenu compte que les résultats de ton dosage concernent un prélèvement de 10 mL, mais la quantité d'acide produite se trouve dans 100 mL donc est dix fois plus grande

Les deux erreurs se compensent : L'une multiplie le résultat par 10 et l'autre le divise par 10

Donc pour trouver la concentration de l'acide present j'utilise 10ml et pour sa quantité j'utilise 100ml ?
Pourquoi on ne peut pas toujours utiliser ces 10ml pour avoir la quantité de matière de l'acide ?
Merci

L'acide formé a été introduit dans de l'eau de manière à obtenir 100 mL de solution.
On recherche la quantité n' d'acide présente dans ces 100 mL.

Mais, dans cet exercice, pour des raisons de commodité qui ne sont pas explicitées on décide de ne doser que 10 de ces 100mL
On va donc trouver par ce dosage la quantité d'acide présente dans ces 10 mL et il faudra multiplier le résultat obtenu par 10 pour obtenir la quantité n' qu'on recherche