Voilà... je suis toujours dans mon devoir de physique-Chimie.
(J'ai vérifié que les questions que je me pose ne sont pas sur le site, bien que certaines questions de cet exercice aient déjà été abordées. Alors je vais mettre l'exercice au complet au cas où d'autres gens auraient des problèmes avec l'une ou l'autre des questions qui le composent.)

Énoncé :
L'aspirine est un des médicaments les plus consommés dans le monde. Son nom en nomenclature officielle est l'acide acétylsalicylique, noté AH par la suite.
On dissout un comprimé d'aspirine contenant 500 mg d'acide acétylsalicylique dans de l'eau, de façon à obtenir 100 mL de solution aqueuse.


Q°1: Écrire l'équation de la réaction de l'acide acétylsalicylique avec l'eau.
AH + H₂0 = H₃0⁺ + A^-


Q°2: Écrire l'expression littérale de la constante d'équilibre associée à cette équation.
K= [H30⁺] * ([A-] / [AH])


Q°3: Calculer la quantité de matière initiale d'aspirine, ainsi que sa concentration molaire.
n_AH = m/M = 2,8.10^-3 moles

C_AH = c*v = 2,8.10^-2 moles


Q°4: Le pH d'une telle solution à 25 °C est : 3,1. Calculer la concentration des ions H3O+.
C=10^-ph = 7,9.10^-4 moles


Q°5:En déduire la valeur de la constante d'équilibre de l'acide sur l'eau.
Je ne sais pas comment faire. C'est ici que j'ai besoin d'aide pour comprendre en fait.


Q°6éterminer l'avancement maximal de la réaction pour 100 mL de solution.


Q°7:Calculer l'avancement final de la réaction pour le même volume de solution.


Q°8: Calculer le taux d'avancement final de la réaction. La réaction correspond-elle à une transformation totale ?


Merci pour votre aide !