Bonjour,
je suis en première S, je dois faire un DM de physique pour la rentrée.
J'aimerais savoir si ce que j'ai fais est juste ou non, si non pourquoi?


exercice 1:

L'aluminium brûle dans le dioxygène en produisant une fumée blanche d'oxyde d'aluminium Al₂O₃
on donne l'équation non équilibrée de la réaction: Al(s) + O₂ (g) 2 Al₂O₃
on introduit 2.7 g d'aluminium dans un flacon contenant 1.20L de dioxygène, puis on enflamme avec un dispositif électrique.
1) écrire l'équation bilan équilibrée de la réaction de combustion.
2) calculer les quantités de matières des réactifs à l'état initial.
3) faire le tableau d'avancement:
   indiquez précisément comment on a obtenu X_max et comment on sait lequel est le réactif limitant
   (j'ai abrégé en mettant l'essentiel)
4) calculer la masse de fumée d'oxyde d'aluminium produite par la réaction.

données: volume molaire des gaz dans les conditions des expériences V_m = 24L.mol^-1
         masses molaires atomiques      M(Al) = 27,0 g.mol^-1
                                        M(O)  = 16.0 g.mol^-1

exercice 2:
** exercice effacé et dupliqué dans un nouveau topic ** dm de chimie avancement (2)



Mes réponses: j'ai tenu compte des chiffres significatifs (correctement fait ou pas je ne sais pas)

exercice 1:
            1) 4 Al + 3 O₂ 2 Al₂O₃
            2) M(Al) = 4*27 =108 g/mol
               n=m/M
                = 27/108 = 0.025 = 2.5*10^-2 mol d'aluminium

               n= V/Vm
                = 1.2/24 = 0.05 = 5.0*10^-2n mol d'oxygène
            
            3)

etat	avancement	4 Al(s)	3 O2(g)	2 Al2O3(s)
Etat initial	0	2.5*10-2 mol	5.0*10-2 mol	0 mol
E.C.T	x	2.5*10-2 - 4x	5.0*10-2 - 3x	2x
etat final	Xmax	2.5*10-2 - 4Xmax	5.0*10-2 - 3Xmax	2Xmax
résultats	Xmax= 6*10-3mol	0 mol	3*10-2 mol	1*10-2mol

calculs détaillés de Xmax:    2.5*10^-2 - 4Xmax = 0
                              Xmax = 0.00625 = 6.25*10 ^-3  = 6*10^-3    mol

                              5.0*10^-2 - 3Xmax = 0
                              Xmax 0.017  = 1.7*10^-2    = 2*10^-2mol

Pour savoir qui est Xmax, on calcul les équations en cours de transformation et on garde la valeur la plus petite calculée. Ici, 6*10^-3    mol

2Xmax= 2(6*10^-3)   = 1.2*10^-2  = 1*10^-2 mol d'oxyde d'aluminium.

calcul de la quantité de dioxygène restant:

5.0*10^-2 - 3Xmax =
5.0*10^-2 - 3(6*10^-3) =
3.2*10^-2=
3*10^-2 mol


4) je ne vois pas trop comment faire. je pense à faire:
M(2 Al₂O₃) = 2*27.0*2 + 2*16.0*3
                                 = 108 + 96
                                 = 204
n = m/M
1*10^-2= m/ 204
m = 1*10^-2 * 204
m = 2.04 g


exercice 2:
** réponses effacées et dupliquées dans un nouveau topic ** dm de chimie avancement (2)




Je remercie d'avance ceux qui m'aideront.

Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic