Bonjour, j'ai un dm a faire et je bloque sur certaine question, pourriez vous m'aidez ?
Voici l'enoncé :

EXPERIENCE.
Oxydation de l'alcool benzylique:
- Introduire dans un ballon et dans cet ordre : 2.00g de carbonate de sodium Na₂CO₃ ; 50 mL d'eau distillée mesurée avec une eprouvette graduée ; 5.0g de permanganate de potassium KMnO₄ ; 2.5mL d'alcool benzylique, a l'aide d'une pipette graduée ; quelques grains de pierre ponce.
- Placer le ballon dans le montage à reflux
- Chauffer à reflux à ébullition douce pendant 20 minutes
- Couper le chauffage, laisser refroidir le mélange à l'air
- Ajouter quelques gouttes d'éthanol a 95° jusqu'à disparition de la teinte violacée due a lm'excès d'ions permanganate.

Obtention et précipitation de l'acide benzoïque:
- Après refroidissement du contenu du ballon à température ambiante, filtrer et récupérer le filtrat dans un erlenmeyer. c'est la première filtration.
Refroidir l'erlenmeyer sous l'eau froide.
AVec precautions, ajouter lentement, à l'aide d'une éprouvette, 10 mL d'acide chlorhydrique concentré. On voit que l'acide benzoïque précipite en partie sous la forme d'un précipité blanc.
Refiltrer l'ensemble avec un buchner. C'est la deuxième filtration.
Rincer les cristaux en ajoutant de l'eau.
Récupérer les cristaux dans un verre de montre préalablement pesé et les sécher à l'étuve.

QUESTIONS.
1) écrire la demi équation éléctronique du couple MnO₄^-/MnO₂
   ma réponse : 3e^-+MnO₄^-+4H⁺ = MnO₂+2H₂O

2) écrire la demi équation du couple C₆H₅COO^-/C₆H₅CH₂OH
   ma réponse : 4e^-+C₆H₅COO^-+5H⁺ = C₆H₅CH₂OH+H₂O

3) écrire l'équation bilan de l'oxydation de l'acide benzylique C₆H₅CH₂OH par le permanganate MnO₄^-
   ma réponse : 3C₆H₅CH₂OH+4MnO₄^-+H⁺ 4MnO₂+5H₂O+3C₆H₅COO^-

4) que deviendrait l'équation bilan en milieu basique
    ma réponse : 3C₆H₅CH₂OH+4MnO₄^-+H₂O 4MnO₂+5H₂O+3C₆H₅COO^-  Car on ajoute autant de OH^- qu'il y a de H⁺ et on remplace les deux par H₂O

5) calculer les quantités de matières des réactifs introduits
    ma réponse : n(MnO₄^-) = m(MnO₄^-)/M(MnO₄^-)=0.032 mol = 32 mmol. [On donne M(KMnO₄)=158g.mol^-1
par contre je n'arrive pas a calculer la quantité de matière de l'acide benzylique.

6) faire le tableau d'avancement de la transformation .
   J'ai réussis a remplir le tableau jusuq'à l'état intermédiaire où x est plus grand que 0 mais plus petit que x_max, mais je n'ai pas réussis a complété la dernière ligne car je n'ai pas la quantités de matières de l'acide benzylique.

7) En déduire si la réaction a lieu dans les quantités stoechiométriques
   Je n'arrive pas a répondre à cette question.

8) quelles sont les espèces présentes à la fin dans le ballon  .
   ma réponse : il y a du permanganate , de l'eau et de l'acide benzylique

9) comment expliquer  qu'il reste alors des ions permanganate donc une coloration violette? pourquoi ajoute-on de l'éthanol pour faire disparaitre le reste d'ions permanganate?

10)ecrire l'équation d'oxydo-réduction antre l'éthanol et l'ion permanganate .
   ma réponse : 3C₆H₅CH₂OH+4MnO₄^-+H⁺ 3CH₃COOH+4MnO₂+5H₂O

11) comment expliquer qu'une solution de crabonate de sodium Na₂CO₃ soit basique dans l'eau ? ecrire l'équation acido-basique correspondante.

12) en milieu basique l'acide benzoïque C₆H₅COOH est sous la forme d'ions benzoate C₆H₅COO^-. expliquer la formation d'acide benzoïque lorsque l'on ajoute de l'acide chlorhydrique.

13) que peut-on en déduire sur la solubilité dans l'eau de l'acide benzoïque et du benzoate de sodium.

14) quelle est l'espèce chimique solide récupérée après la première filtration ?

15) quelle est l'espèce chimique solide obtenue après la deuxième filtration ?

16) calculer la masse théorique d'acide benzoïque qu'on aurait pu obtenir.

17) peser le produit sec obtenu et calculer le rendement de cette reaction. (dans le cas où vous n'avez pas de résultat prendre m = 2.2g

Voilà l'expérience ayant échoué en classe je n'ai que cela. Merci d'avance de m'aider à répondre aux questions 7, 9, 11, 12, 13, 14, 15, 16 et 17.