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Dissolution du iodure de zinc
Bonjour,
Je rencontre actuellement un souci avec cet exercice. En effet je ne comprends pas comment à partir de mon énoncé nous pouvons trouver la formule du solide ionique. Je sais que iodure de zinc= ion iodure ( anion , 7ème colonne du tableau périodique qui gagne un électron donc I-) + ion Zinc ( cation , où se trouve le Zinc dans le tableau périodique , est-ce la deuxième colonne?)
" Afin de préparer une solution aqueuse de iodure de zinc, on préfère une masse m=50mg du cristal ionique que l'on dissout dans une fiole jaugée de 150ml à l'aide du solvant eau masse molaire Zn= 65.4g.mol-1 et Masse molaire I=126,9g.mol-1"
Merci d'avance!
Salut,
Je te conseille de t'imprimer cette fiche et d'apprendre par coeur les formules des principaux ions : 
Tests de reconnaissance des principaux ions
Tu as pu effectivement aborder en cours la règle de l'octet, qui permet de retrouver les formules des principaux ions jusqu'à Z = 18. Au-delà ça devient un peu plus complexe, tu verras cela plus en détail dans le supérieur.
Donc ici :
* ion iodure : I-
* ion zinc : Zn2+
Conclusion ?
Bonjour ,
Merci de votre réponse , je n'ai plus qu'à connaître par coeur le cation Zn2+ ce qui permet de trouver l'anion 2I-
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