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Dissolution d'un solide
Bonjour,
Aujourd'hui c'est la rentrée et notre prof de Physique Chimie nous a donné des exercices de révision pour ce remettre dans le bain ! Cependant ce sont des exercices de niveau seconde et je ne ma rappelle plus de rand chose car le chapitre traitant cet exercice n'était pas au programme de première ! Serait il possible que vous m'aidiez s'il vous plait ? je n'arrive vraiment pas à grand chose :S
Voici l'énoncé :
1) Déterminer la masse m de permanganate de potassium KMnO4 solide à dissoudre afin de fabriquer un volume v=100,0 mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium K+(aq) + MnO4-(aq) à une concentration molaire c=2,00 x 10-2(dix puissance -2).
2) Etablir le protocole opératoire de cette dissolution
Merci de m'aider s'il vous plait 
1) Déterminer la masse m de permanganate de potassium KMnO4 solide à dissoudre afin de fabriquer un volume v=100,0 mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium K+(aq) + MnO4-(aq) à une concentration molaire c=2,00 x 10-2(dix puissance -2).
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Si l'on voulait préparer 1 L de cette solution faudrait 2,00*10^(-2) mol. Là on veux en préparer 0,1 L soit 1/10 L il en faudra donc 10 fois moins soit 2,00*10^(-3) mol ce qui fait une masse de m(KMnO4)=2*10^(-3)*M(KMnO4) où M(KMnO4) est la masse molaire du permanganate de potassium.
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2) Etablir le protocole opératoire de cette dissolution
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Dans une fiole jaugée propre de 100 mL contentant approximativement la moitié de son volume d'eau déionisée on introduit la masse m(KMnO4) de permanganate de potassium. On agite jusqu'à dissolution complète du solide. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau déionisée et l'on homogénéise la solution.
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