Je ne comprends pas ta question, tu veux une équation de dissolution ou un couple acide/base ?


Si c'est l'équation, alors NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^-. Pour le couple, je ne le connais pas.

Mais dans l'équation de dissolution il ne dois pas y avoir de l'eau ?

Non je ne crois pas, en toute rigueur on devrait noter NH₄Cl NH_4⁺ + Cl^-, avec " M.E.S " écrit au dessus de la flèche signifiant mise en solution.

NH₄⁺ pardon

Bonjour,

Je n'arrive pas à faire une de mes exos.

Données: on dissout une masse m=0.32g de chlorure d'ammonium dans l'eau, on obtient une solution de volume V=100 ml et avec un pH = 3.2

1) On me demande d'écrire l'équation de la réaction entre l'ion ammonium et l'eau. Définir la constante d'équilibre de cette réaction  et déterminer sa valeur numérique. Et en déduire quelles sont les espèces majoritaires.

Là mon problème et que je n'arrive pas à trouver la concentration des différentes espèces.


2) On ajoute une solution d'hydroxyde de sodium.
Quelle réaction à lieu principalement lors du mélange (justifié en utilisant les pK_A des couble acide/base fournis) ?

Là je ne vois pas comment on fait.


3)Calculer sa constante d'équilibre.

Là je ne sais pas quelle constante d'acidité doit être divisé par l'autre (enfin, quel couple doit on utilisé en haut et en bas)


Voilà,
Ces questions doivent être stupide et super simple, mais je ne suis vraiment pas douée en chimie.

Merci d'avance
Bonne journée

*** message déplacé ***

bonjour

qu'as tu fait dans cet exo?

*** message déplacé ***

Bonjour,

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Dac, merci beaucoup

dans cet exos, j'ai fait uniquement l'équation de la réaction entre l'ion ammonium et l'eau et j'ai écris  la constante d'équilibre de cette réaction.

NH₄⁺ + H₂O = NH₃ + H₃O⁺

K = ( [NH₃] * [H₃O⁺] ) / [NH₄⁺]

as tu fait le calcul pour avoir K ?

Je n'y arrive pas, j'ai calculé la concentration des ions NH₄⁺ et je sais que en haut les deux concentrations sont égales, mais je ne sais pas comment les trouver.

utilise la formule:

n = C*V

n = nombre de mole de chlorure d'ammonium = (masse de chlorure d'ammonium)/(Masse molaire de chlorure d'ammonium)

et V = 100mL soit 0.1L

et connaissant le pH tu en déduis la valeur de la concentration en H3O+ = 10^-pH

Dac, donc je trouve [ammonium]=1.78*10^-2 mol
Et que K= 2.24*10^-5

j'ai trouvé ton exercice sur l'ile


DM DE CHIMIE TS chlorure d'ammonium

Dac, merci beaucoup