Bonjour
Tu as un cours assez complet sur les orbitales moléculaires sur le site : "chimie-briere.com" avec en particulier une étude assez détaillée de la molécule de dichlore. Cette étude doit pouvoir s'adapter à la molécule de dibrome.

Merci pour ta réponse rapide!
J'ai vu cet article sur cet excellent site.
Mais: dans la configuration de Cl, il n'y a pas d'orbitales 4d. Du coup je ne sais pas si c'est comparable? Est ce qu'il y a corrélation ou pas entres les orbitales 4d et/ou 4s et/ou 4d ?
C'est tout de même curieux que ce diagramme soit introuvable sur le net ????

Le niveau 3d de l'atome de brome étant complet avec 10électrons, le gain de symétrie apporté stabilise ces électrons qui interviennent très peu dans les propriétés chimiques. On peut s'attendre à un diagramme des orbitales moléculaires extrêmement proche de celui du dichlore. D'ailleurs, l'expérience montre que les propriétés des deux molécules sont très proches.

Effectivement, le niveau 3d étant complet, il ne doit pas intervenir dans le diagramme des OM.
Par contre, j'ai trouvé pour le niveaux d'énergie des OA du Br:
E(4s)= -23.8 eV
E(4p)= -11,8 eV
La différence d'énergie entre ces OA étant à la limite des 15eV, je ne sais pas conclure pour les OM de Br2 entre diagramme non corrélé ou corrélé ?

Dans cet exercice (n° C1), les données expérimentales ne sont pas tout à fait les tiennes mais concluent aussi à l'interaction sp.

En effet, j'ai aussi trouvé cet article  cette nuit! Je vais essayer de le redessiner proprement car c'est assez peu lisible.
J'ai également eu cette référence: https://chemicalforum.webqc.org/viewtopic.php?f=10&t=20994&e=1&view=unread#unread
mais le diagramme est non corrélé ?
De toute façon, on voit bien que la BV (^* est relativement basse en énergie et explique de façon formelle (indépendamment de la polarisabilité) que Br₂ est un centre électrophile: un bon nucléophile aura une HO plus haute et attaquera la ^* ce qui sera favorable énergétiquement.
Merci  beaucoup pour ton aide toujours rapide et efficace!
Cordialement, Mikel
A+