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Déterminer une concentration molaire
Bonjour,
j'essaye de résoudre un qcm de chimie dont voici l'énoncé : "A l'aide d'une pipette de 10,0 mL, on prélève une solution aqueuse de chlorure d'hydrogène qu'on porte ensuite à 100 mL dans un matras jaugé par addition d'eau. 50,0 mL de la solution diluée réagissent avec 10,0 mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de potassium 1,00 mol/L. Quelle est la concentration molaire de la solution aqueuse de chlorure d'hydrogène de départ ?"
J'ai déjà essayé de le résoudre en utilisant la formule "C1*V1 = C2*V2" mais cela n'a pas fonctionné pour trouver la bonne réponse de 2mol/L, je tombe sur 0,18mol/L.
Quelqu'un pourrait il m'aider s'il vous plait ?
Bonjour
Il faut commencer par déterminer la concentration Ca de la solution diluée (celle de volume Va= 50mL que l'on dose par une solution d'hydroxyde de potassium ). Qu'as-tu obtenu comme valeur de cette concentration ? Il faut ensuite tenir compte de la dilution pour remonter à la concentration de la solution mère Co.
Bonjour, merci pour votre réponse. J'ai obtenu 0,02 mol/L pour la concentration d'hydroxyde de potassium. Là où ça coince c'est pour déterminer la concentration de la solution diluée 
J'ai obtenu 0,02 mol/L pour la concentration d'hydroxyde de potassium
Mais la concentration en hydroxyde de potassium est connue :
Cb=1,00mol/L. La concentration en acide chlorhydrique diluée vérifie :
Ca.Va=Cb.Vb ;
Ce qui conduit à : Ca*50=1*10 ;
Ca=0,2mol/L
Cette solution diluée est obtenue en prenant 10mL de la solution concentrée et en multipliant son volume par 10 (passage de 10mL à 100mL) sans changer la quantité de matière ; donc ...
PS : si tu as des difficultés avec les dilutions, tu peux consulter la fiche suivante présente sur le site :
[lien]***Il y a aussi cette fiche :
[lien]***
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