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determination de constante d'équilibre
bonjour
Pouvez vous m'aider a terminé cette exercice, je bloque sur les deux dernière question, je ne sais pas du tout quoi faire
Une solution de volume V contient dans l'état initiale 1,0 mmol de chacune des espèce suivante : acide benzoïque, éthanoate de sodium benzoate de sodium et acide éthanoïque .
Le système évolue dans le sens de la formation de l'acide éthanoïque
1) Donner l’équation entre l'acide benzoïque et l'ion éthanoate
C6H5CO2H+CH3CO2- = CH3CO2H + C6H5CO2-
Avec H+ comme ions spectateur de part et d'autre de l’équation
2) établir un tableau d'avancement
Voir attachement
3) exprimé la constante d'équilibre en fonction de l'avancement xeq
K= Qreq (puis j’écris les concentration des réactifs a l’équilibre divisé par les concentration des produit a l’équilibre )
4) sachant que la constante d'équilibre vaut 4,0 déterminer xeq
Cela veux dire que K=4,0 et que je trouve xeq avec le tableau d'avancement? dans ce cas la c'est xmax?
5) quelle est en qualité de matière la composition du système dans l’état d’équilibre ?
Je vous remercie de votre aide
Merci
Edit Coll : image recadrée
salut 
!
1) ok précise peut être les demi-équations
2) ok
3) oui je te fais confiance pour ce que tu n'as pas écrit mais sous-entendu
4) traduit avec ta formule... Pourquoi ce serait xmax?
5) il te faut comprendre la question précédente et la notion d'équilibre
Bonjour,
juste un petit détail qui m'a frappé :
"j'écris les concentration des réactifs a l'équilibre divisé par les concentration des produit a l'équilibre"
C'est plutôt les concentrations en produits divisés par celles des réactifs il me semble ?
effectivement, ça ressemble fortement à une erreur de frappe (ça reste une définition bête et méchante du cours)
3) exprimé la constante d'équilibre en fonction de l'avancement xeq
K= Qreq (puis j'écris les concentration des réactifs a l'équilibre divisé par les concentration des produit a l'équilibre )
Oui j'ai mal écris :
K= Qr eq = CH3CO2H + C6H5CO2- / C6H5CO2H+CH3CO2-
pour la question 4) il faut utilisé la formule de Qr eq c'est bien ça? calculer les concentrations d'abord puis utiliser la formule ?
Une solution de volume V contient dans l'état initiale 1,0 mmol de chacune des espèce suivante : acide benzoïque, éthanoate de sodium benzoate de sodium et acide éthanoïque .
Le système évolue dans le sens de la formation de l'acide éthanoïque
1) Donner l'équation entre l'acide benzoïque et l'ion éthanoate
C6H5CO2H+CH3CO2- = CH3CO2H + C6H5CO2-
2) établir un tableau d'avancement
…………C6H5CO2H….+……CH3CO2- …….= ……CH3CO2H …..+…….C6H5CO2-
t=0…….(a)……………………….(a)……………………..(a)…………………(a)
teq…..(a-x )………………..(a-x)…………….……..(a+x)……….……(a+x)
où a est les nombre de moles initial (ou la concentration) de l'acide benzoïque, éthanoate de sodium benzoate de sodium et acide éthanoïque et x=xeq (ou l'avancement volumique) l'avancement de la réaction à l'équilibre
3) exprimer la constante d'équilibre en fonction de l'avancement xeq
K={CH3CO2H}*{C6H5CO2-}/({C6H5CO2H}*{CH3CO2-})=(a+x)^2/(a-x)^2 où {}=[]/C° repréente la concentration adimensionnelle de l'espèce, rapport de la concentration [] et de la concentration standard
4) sachant que la constante d'équilibre vaut 4,0 déterminer xeq
K=(a+x)^2/(a-x)^2 ==> √K=(a+x)/(a-x) ==> √K*(a-x)=a+x) ==> x=a*(√K-1)/(√k+1)=1/3 mmol
5) quelle est en qualité de matière la composition du système dans l'état d'équilibre ?
n(C6H5CO2H)=a-x =2/3 mmol
n(CH3CO2- )=a-x =2/3 mmol
n(CH3CO2H )=a+x =4/3 mmol
(C6H5CO2-)=a+x =4/3 mmol
Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi tu as fais ça, quel est le principe de cete question ? qu'elle méthode as tu utilisé?
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