Bonjour à tous.
J'ai quelques soucis pour mon exercice de physique. Voici l'énoncé:
L'électrolyse peut être utilisée industriellement pour recouvrir un métal d'une fine couche d'un autre métal. On désire déposer 20 mg d'or (symbole Au) à la surface d'un objet en acier. On réalise pour cela l'électrolyse d'une solution aqueuse contenant des ions Au(CN)^-₂(aq). Une des électrodes est consitituée de l'objet en acier. Sur cette électrode, le processus électrochimique s'écrit: Au(CN)^-₂(aq) + e^- -> Au (s) + 2CN^- (aq).

1. Sur quelle électrode se déroule ce processus?
2. Si l'intensité du courant électrique dans l'électrolyseur est égale à 30 mA, pendant combien de temps devra-t-on faire passer le courant?
3. Si le dépôt se fait sur une surface S de 1,50m², quelle sera son épaisseur h?

Données
Masse molaire de l'or M(Au)= 197 g.mol^-1
Masse volumique de l'or (Au)= 19,3.10⁶g.m^-3
L'intensité I d'un courant électrique peut s'exprimer en fonction de la charge électrique Q échangée au cours de la réaction pendant une durée t : I=Q/t avec I en ampère (A), Q en coulomb (C) et t en seconde(s).
n(e^-) moles d'électrons possèdent une charge électrique q = n(e^-)N_Ae ou N_A est la constante d'Avogadro (N_A = 6,02.10²³mol^-1) et e la charge élémentaire (e = 1,6.10^-19 C).

Réponse:
1. Le processus se déroule sur la cathode (-) car le processus électrochimique représente une réduction. Les ions Au(CN) gagne un ou des électrons.

Ensuite je bloque aux dernières questions. Pour la 2, je ne comprend pas la formule donnée pour trouver q ainsi que les informations (faire le lien). J'ai beau chercher, il me manque toujours quelque chose, ou j'ai un résultat improbable (comme 9h par exemple).
Pour la 3, je voulais savoir si c'est bien la formule  Volume / Surface = Epaisseur à utiliser et si la masse volumique est à convertir.

Merci beaucoup.