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Déplacement de l'équilibre
Bonjour à tous
je reprends mes études et rencontre quelques difficultés quant à la résolution de certains exercices de chimie, auriez vous la gentillesse de m'éclairer et de m'orienter car ce n'est pas évident de s'y remettre après quelques années d'autres études.
En milieu basique, le dichromate de potassium donne du chromate de potassium selon l'équilibre suivant:
Cr2O7^2- (aq)+2 OH- (aq) <===> 2 CrO4^2- (aq) + H2O(l)
L'ajout duquel des composés suivants déplacera l'équilibre vers la formation du dichromate?
choix:
K2Cr2O7
H2O
HCl
KOH
En vous remerciant par avance
Mimi
Il existe dans la nature une loi très générale appelée loi de modération : quand on perturbe un état d'équilibre, le système réagit de façon que les conséquences de la perturbation s'oppose aux causes de celle-ci.
Concrètement, si à partir d'un état d'équilibre, tu ajoutes une espèce chimique, la réaction va évoluer dans le sens qui fait disparaître cette espèce ajoutée.
Ajouter du dichromate de potassium K2Cr2O7 déplace l'équilibre dans le sens de disparition de cette espèce donc dans le sens de formation de chromate de potassium K2CrO4.
Inversement, ajouter du chromate de potassium K2CrO4 favoriserait la formation de dichromate de potassium K2Cr2O7.
Tu n'as pas très bien recopié l'énoncé semble-t-il...
En complément de la réponse de Vanoise
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Le "duquel" de l'énoncé me semble bien singulier.
Selon moi deux choix son possibles. On peut soit ajouter qui déplacera l'équilibre dans le sens inverse de son écriture soit ajouter
. Cet acide, en consommant les ions OH^(-), déplacera lui aussi l'équilibre dans le sens inverse de son écriture.
D'ailleurs, cette dernière manière de faire, sera, à quantité égale de matière ajoutée, bien plus efficace que la première.
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