Voici un exercice que j'ai trouvé sur Internet.

La densité par rapport au dioxygène d'un mélange d'éthylène et de propène est 1,06. Quelle est la composition centésimale en volume du mélange ? C=12 ; H=1 ; O=16 gmol-1 . V=22,4 L mol-1.

Voici la corrigé de cet exercice que je n'ai pas compris du tout!

masse de 22 400 mL (1 mole) du mélange : 1,06*32= 33,6 g
22 400 mL d'éthylène pèsent : 28 g
100 mL de mélange pèsent : 33,6*100/ 22 400
soit x le volume d'éthylène et y le volume de propène dans 100 mL de mélange
x + y = 100 (1)
x mL d'éthylène C2H4 pèsent : 28x /22 400 g
22 400 mL de propène C3H6 pèsent : 42 g
y mL de propène pèsent : 42 y /22 400 g
28 x /22 400 + 42y /22 400 = 33,6*100/ 22 400
28 x + 42y = 33,6*100 (2)
la résolution des 2 équations donne : 60% éthylène et 40% propène


Pourquoi  1,06*32= 33,6 g? La densité, c'est mass volumique de melange/mass volumique de dioxygène, non? Pourquoi on multiplie la densité par la masse molaire de dioxygène?

et comment on a trouver 100ml?

Merci d'avance!