Salut,

Il suffit de voir de quoi est composée l'énergie interne.
Plus précisément c'est la variation d'énergie interne qu'on calcule, le U car calculer juste U est très compliqué à cause des interactions au niveau microscopique.

Quoiqu'il en soit, la variation de l'énergie interne s'écrit ainsi :

U = Q + W

Q représente une quantité de chaleur
W représente le travail d'une force

Donc, soit en modifiant la température, soit en appliquant un travail sur le système (par la détente ou la compression d'un liquide ou d'un gaz par exemple), tu vas avoir une variation de l'énergie interne.

Salut .
efpe : pourtant dans un exercice que j'ai posté , on ma dit que U=0 dans ce cas car la chaleur prise par l'eau froide est perdu par l'eau plus chaude que l'on introduit et comme le système est totalement isoler tout ce qui est perdue par l'eau que l'on ajoute et gagné par l'eau initialement dans le récipient .

c'est vrai pardon. Tout dépend de ce que tu isoles comme système. Si tu prends comme système {récipient+eau chaude+eau froide} alors l'énergie interne totale ne va pas varier. Par contre ça va être dur de se positionner sur la variation de température puisque tout n'est pas homogène au départ

a oui j'ai oublié de préciser que au départ l'ensemble récipient + eau froide et à l'équilibre thermique .
puis on ajoute de l'eau chaude .

mais comment ce fait-il que deltaU=0 ?

Bonjour,

DeltaU= 0 parce que ton récipient est isolé donc aucun échange de quoi que ce soit n'est possible entre ton système et l'exterieur

a ok ; merci

De rien!

A la prochaine