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Degré alcoolique d'un vin
Bonjours à tous,
Pépé Gus, soucieux de se payer une bonne cuite, vérifie le degré alcoolique de ses vins. Il choisit un vin titrant 12.5°, ce qui signifie que cent millilitres de vin contiennent 12.5 mL d'éthanol pur.
Pépé Gus réalise un titrage conductimétrique d'une solution S fabriquée de la maniere suivante :
-10.0 mL de vin dilué cent fois
-90 mL d'acide chlorhydrique de sorte que, dans la solution S, on ait [H3o+]=[Cl-]=c1=0.0100 mol.L-1.
Il utilise une solution titrante de permanganate de potassium de concentration c=1.20x10^-2 mol.L-1
1-Montrer que la concentration du vin en éthanol est c0=2.14 mol.L-1
2-Determiner l'équation de réaction de titrage et le volume équivalent obtenu
3-Pépé trouve Ve=11.0 mL. En déduire le degré reel du vin. ( on donne la densité de l'éthanol d=0.789 )
Alors dès la 1 je bloque
1-Je trouve que 10.0 mL de vin il y 1.25 mL d'éthanol dc si on dilu 100 cent fois on obtient 1.25x10^-2 ml d'éthanol
Mais apres je ne sais pas quoi faire.
2-Je ne trouve pas les couples
3- /
Merci de votre aide.
1)
calculer la masse de 12,5mL d'alcool (éthanol) (utiliser la densité)
calculer la qté de matière d'éthanol ( CH3CH2OH) dans 12,5 mL d'étnanol
cette qté de matière se trouve dans 100mL de vin.
calculer la concentration d'éthanol
2)les couples rédox
MnO4-/Mn2+
CH3CHO/CH3CH2OH
équilibrer
MnO4- .....=Mn2+
et
CH3CH2OH...=CH3CHO
en déduire l'équation de réaction
Es-tu sûre de la concentration du permanganate et de la valeur du volume à l'équivalence?
Merci beaucoup. J'ai pu faire le 1 et et l'equation bilan du 2 mais je ne trouve toujours pas le volume equivalent du 2.
Et oui mon énoncé est juste.
Dans la partie 2,on suppose connue le degré alcoolique du vin
la concentration en éthanol est donc 2,14 mol/L
si on dilue 100fois,la concentration de la solution en éthanol est
C (éthanol)=2,14.10 -2 mol/L
La qté de matière d'éthanol,dans 10mL est
n(éthanol)=2,14.10-2*10.10-3=2,14.10-4mol
l'équation bilan montre que 2 mol de MnO4- réagissent avec 5 mold'éthanol
A l'équivalence,les réactifs vérifient la relation
n(MnO4-)/n(CH3CH2OH)=2/5
d'où
n(MnO4-)=2*n(CH3CH2OH)/5
[MnO4-]*Veq(MnO4-)=2*n(CH3CH2OH)/5
Veq(MnO4-)=2*n(CH3CH2OH)/(5*{MnO4-]
Veq(MnO4-)=2*2,14.10-4/(5*1,2.10-2)
Veq(MnO4-)=7,1mL
C'est pourquoi les 11mL que trouve le poivrot me semblent suspects
ou bien il s'est trompé en faisant le dosage
ou bien il a dosé une boisson bien plus alcoolisée
ou bien je me suis trompé ,mais où? Pourtant je n'ai pas forcé sur la bouteille.......
Merci beaucoup. Moi aussi je comprend pas le volume de pépé.
J'ai aussi une autre question : Tracer la courbe donnant la conductivité de la solution en fonction du volume V de solution titrante versé en supposant que l'étiquette est corecte et que la solution S ne contient pas d'autre ions que H3o+ et Cl-.On négligera la dilution et considéra le volume total comme constant, de valeur V0=100mL
Alors, j'utilise la formule σ = λCl-.[Cl-] + λH30+.[H30+] mais je bloque dans l'application sachant que j'ai les conductivité molaire ionique.
dans le mélange initial ,les seuls ions sont H3O2 ,Cl-.
Etant en milieu acide on néglige les OH- de l'eau.
Quand on va rajouter des ions MnO4-,ceux ci vont oxyder l'acool et disparaître.Des ions Mn2+ vont se former et des ion H3O+ vont disparaître ,jusqu'à l'équivalence.
D'après l'équation bilan ,2Mn2+ se forment quand 6 H3O+disparaissent
Il disparait donc 3 ions H3O+ quand 1 ion Mn2+ se forme.
Comme la conductivité molaire ionique des H3O+est 9 fois plus grande que celle des ions Mn2+,la conductivité de la solution va diminuer.
Après l'équivalence,la concentration en H3O+,Cl-,Mn2+ va rester constante (puisqu'on néglige la dilution causée par MnO4- versé).
Les ions MnO4- ne vont plus disparaître,donc la conductivité de la solution va augmenter.
Jusqu'à l'équivalence ,la conductivité est donnée par la relation suivante
=
(Cl-).[Cl-] +(H3O+ .[H3O+] + (Mn2+).[Mn2+]
[H3O+]= C1-3[MnO4-]*v/VT
[Mn2+]=[MnO4-]*v/VT
sauf erreur.
on doit obtenir l'équation d'une droite en fonction de v.
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