Bonjour, j'ai un exercice de physique et je bloque sur la question 4. Voici l'énoncé:

L'eau de javel est une solution aqueuse basique d'hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium.  Elle se décompose lentement selon la réaction d'équation :
--> Cl- +1/2 O2
Cette décomposition est en fait une réaction d'oxydoréduction.
Pour étudier la cinétique de la réaction , catalysée par les ions on utilise un volume V=100mL d'une solution S diluée d'eau de javel.
On déclenche le chrono à l'instant ou l'on introduit le catalyseur. Pour suivre l'évolution de la réaction on mesure le volume de dioxygene V(O2) formé à température et pression constantes. Dans les conditions de l'expérience une mole de gaz occupe un volume Vm=22,4L .

1- Faire un tableau d'avancement
2-Donner la valeur  du volume de dioxygène formé V à la fin de la transformation
3. En déduire la quantité max de dioxygène formé puis l'avancement max
4. Montrer que la concentration en ion hypochlorite [CLO-] à t=0 est égale à 2,64x10^-1 mol/L dans la solution S
5. Tracer le graphe [ClO-]=f(t)
8.Déterminer le temps de demi réaction