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Couple Redox et normalité
Bonjour à tous,
je suis en remise à niveau pour un BTS et je bloque complètement sur un exercice.
Je vous met l'énoncé.
En supposant que la concentration est d'une mole par lite, calculer la normalité des solutions oxydantes et réductrices suivantes pour le couple redox correspondant:
1) solution de diiode I2 pour I2/I-
2) solution de dichromate de potassium K2Cr2O7 pour CR2CR7 2-/Cr3+
3) solution de sulfate ferreux FeSO4 pour Fe3+/Fe2+
Merci d'avance je ne trouve pas du tout
Bonjour,
La normalité c'est la "concentration normalisée" 
dans le cas de l'oxydo-réduction où il se produit un échange d'électrons, ce qui est intéressant de connaître c'est la quantité (par litre de solution) d'électrons qui pourra être échangée.
Prenons le cas de l'iode: I2 + 2e- = 2I-
Donc si la concentration en I2 en solution est C,sa normalité est 2C
Est plus clair?
Merci pour la réponse .l'équation avec l'iode était la seule que j'avais à peut pres compris ..
C=
Mais je ne vois pas si je dois poser les équations pour les deux autres
Je dois faire des demi équations pour comprendre combien d'électrons sont échangés ?
Tout à fait ... sachant que la 1/2 équation se pose en suivant par exemple la méthode suivante:
1.Rechercher l'oxydant et le réducteur du couple. Écrire l'oxydant à droite et le réducteur à gauche séparés par un signe égal.
2.Equilibrer à l'aide de coefficient les éléments chimiques
3.Ajouter l'élément H₂O, si nécessaire
4.Ajouter l'ion H⁺, si nécessaire.
5.Ajouter le ou les électron(s) nécessaire(s) du côté de l'oxydant afin de réaliser la conservation de la charge électrique.
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