SO2 + 2H20 --> SO4²- +4H+
a ce niveau tu a 2 charge + en plus a gauche donc rajoute 2é :

SO2 + 2H20 --> SO4²- + 4H+ + 2é
                   <--

Réaction oxido réduction : réversible

AH ouiiiiiii j'avais complètement oublié les e-
Merci beaucoup!!

salu TS est ce que tu trouve

SO4²- (aq) + I2(aq)----> SO2(aq) + 2 H20 (l)+ 2I-
comme equation bilan ??

nan il te manque des H+ du coté gauche

mais il doivent pa senlevé normalemen ?

et les charges ne sont pas équilibrées

non sinon c'est pas équilibré

ah mé uiii de toute fasson come je l'avais laisser ek n'etait pas equilibrer !!!
quel manque de rigueur !! lol

c'est pas possible!! mais où va le monde! lol

donc c'est : SO4²-(aq)+ I2(aq)+4H(aq)+ SO2(aq)+2H2O(l)+2I-
T'es d'accord??

oui tout a fait d'accord mais bon ne te fit pas a moi parce sue sinon .... lol
c'est ce que j'ai trouvé en tout cas
voyon ce que va nous dire Pif_ou

parce que* (je rectifi)

mince devait y avoir une flèche et non pas un + entre le 4H+ et SO2

SO4²-(aq)+ I2(aq)+ 4H+(aq)-----> SO2(aq)+2H2O(l)+2I-

alors c'est pas tout a fait ça encore car I2 est aussi un oxidant tout comme SO42- il ne peuvent donc pas réagir ensemble

avant de partir tete baisser dans l'équation final je vous conseille vivement d'écrire les 2 demi équations en premier

voici la méthode a appliquer pour toute réaction rédox (je vais pas refaire le cours ya déja le votre + votre bouquin mais seulement un rappel ):

couple ox1/red1
ox1 + né <----> red1  
avec n le nombre d'électron
couple ox2/red2
ox2 + mé <----> red2
avec m le nombre d'électron
ces deux demi équation sont a équilibrer


Si n et m sont différent il faut multiplier l'équation 1 par m et l'équation 2 par n ainsi il y aura le meme nombre d'électron dans chacune des équations
on obtient:

couple ox1/red1
m ox1 + mné <----> m red1  

couple ox2/red2
n ox2 + nmé <----> n red2

Considérons que ox1 est l'oxidant le plus fort donc red2 est le réducteur le plus fort l'équation bilan donne


m ox1 + mné  + n red2 --------> n ox2 + nmé + m red1

on peux simplifier les é car il y en a le meme nombre

on a donc

m ox1 + n red2 --------> n ox2 + m red1
voila

Dans votre cas les couples sont :

SO4²-(aq)/SO2 (aq)
et
I2/I-

a vous de jouer si vous suivez la méthode minutieusement vous ne pouvez pas vous tromper. n'allez pas trop vite car une erreur est vite arrivée dans ce genre d'exercice. Et rappelez vous ceci une équation chimique doit etre équilibré au niveau des éléments et des charges!!!
bon courage

Je trouve:

SO2+ 2H2O + 2e- --> 2SO4²- + 8H+     x2
I2 + 2e-   --> 2I-                   x1

donc :

2SO2 + 4H2O + 2e-  --> 2SO4²- + 8H+
I2 + 2e- --> 2I-

A ce stade de l'équation, je ne sais pas si j'ai juste: (mais jpense que nan puisque que vous aviez dit que I2 et SO4²- ne pouvaient réagir ensemble)

2SO2 + 4H2O + 2e- + 2I-  --> 2SO4²- + 8H+ +  I2 + 2e-

Les 2e- s'annule donc :
2SO2 + 4H2O + 2I- ---> 2SO4²- + 8H+ + I2

me suis trompée je ne devais pas multiplier par 2

donc:
SO4²- + 4H+ + 2e- --> SO2 + 2H2O
I2 + 2e- --> 2I-

Alors:

SO4²- + 4H+ + 2I- --> I2+ SO2 + 2H2O

Est-ce ma réponse est juste cette fois-ci?

est-ce que *(jrectifie pardon)

donc:
SO4²- + 4H+ + 2e- --> SO2 + 2H2O
I2 + 2e- --> 2I-

Alors:

SO4²- + 4H+ + 2I- --> I2+ SO2 + 2H2O

Oui c'es correcte

En revanche ça :

merci et bonne arpetit bien sur

appetit*

bah c'est ce que j'avais trouver
ah jmen sens mieu lol

Ok ba c'est bien alors
joli travail les filles

Bravo à vous!!!