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couple acide base
Bonjour, j'aurais besoin d'aide sur un exercice de chimie.
Énoncé :
Un comprimé effervescent d'aspirine contient de l'acide acétylsalicylique (ou aspirine), C9H804, et de l'hydrogénocarbonate de sodium, NaHCO3.
L'aspirine, C9H804(aq), est un acide faible dans l'eau et l'ion hydrogénocarbonate, HCO3-(aq), est une base faible dans l'eau.
1) écrire l'équation de la réaction qui se produit entre l'aspirine et l'eau.
2) écrire l'équation de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium dans l'eau, en la considérant comme totale.
Merci d'avance.
pour la question 1) ils disent la reaction entre l'aspirine et l'eau donc logiquement ça devrais etre C9H8O4 + H2O =.... non ?
je me suis trompé d'ailleurs, c'est plutôt :
1) C9H8O4 + HCO3- = CO2(aq)+ H2O + C9H7O4-
2) HCO3- + H2O = CO2(aq)+ H2O + HO-
on peut écrire C9H8O4 + HO- = C9H7O4- + H2O
HCO3- + H+ = CO2 + H2O
et il y aura des simplifications quand on fait la somme
La question c'est la reaction entre l'aspirine et l'eau (il ne s'agit pas du comprimé effervescent mais que de l'aspirine)
Donc C9H804 + H20 = C9H7O4- + H3O+
Et pour la question 2) c'est juste la dissolution de l'hydrogenocarbonate de sodium Donc NaHCO3 = Na+ + HCO3-
Tout cela n'est pas juste ?
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