Bonsoir, j'ai un exercice à effectuer et j'aurais souhaité savoir si mes réponses étaient justes svp :

Consigne :

On introduit dans un bécher un volume V₁ = 50,0 mL d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium ( 2Na⁺ _(aq) + S₂O₈^2- _(aq) ), de concentration C1 = 8,0.10^-2 mol.L^-1.
À la date t= 0, on verse dans le becher le volume V₂= 50,0 mL d'une solution aqueuse d'iodure de potassium ( K⁺ _(aq) + I^- _(aq) ), de concentration C₂= 4,0.10^-1 mol.L^-1. Un agitateur magnétique assure l'homogénéité de la solution.
Du diiode se forme suivant l'équation de la réaction :

2I^- _(aq) + S₂O₈^2- _(aq) -> 2SO₄^2- (aq) + I_{2 (aq)}

Par une méthode étudiée plus loin, on établit l'évolution des quantités de matière (en mol).

1. Faire un tableau d'avancement de la réaction étudiée.
2. Donner (en min), le temps de demi-réaction t_1/2 de cette réaction chimique.

Mes réponses :

1. (voir tableau)

Merci d'avance.