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contrôle qualité d'un lait
Bonjour j'aurais besoin d'aide svp, pour cette exo :
Voila l'énoncé :
Des consommateurs ont signalé à un fromager que ses fromages étaient trop salés. Il décide de contrôler les ajouts de sels en cours de fabrication ainsi que la teneur en ions chlorure de sa matière première, le lait de vache.
Pour cela il met un oeuvre un titrage conductimétrique des ions chlorure. En effet, la saveur salée d'un aliment est liée à la présence de chlorure de potassium et de chlorure de sodium.
Données : masse molaire atomique du chlore : 35,5 g. mol-1
Teneur usuelle en ions chlorure du lait de vache : 1 à 2 g.L-1
Puis on a aussi le protocole et le matériel et les produits
Comme par exemple : solution de nitrate d'argent de concentration molaire 1,00*10^2 mol.L-1.
Voici les questions :
- Lors de l'addition de la solution de nitrate d'argent ( Ag+(aq)+ NO3-(aq)) dans l'échantillon de lait, un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl(s)
se forme.
Ecrire l'équation de la réaction support de ce dosage. Cette réaction sera supposée totale.
Merci d'avance, j'ai vraiment besoin d'aide svp
Bonjour.
Ecrire l'équation de la réaction support de ce dosage.
On veut titrer les ions chlorure Cl- par le nitrate d'argent Ag+ + NO3- de façon à obtenir du chlorure d'argent AgCl, l'équation delà réaction à écrire est évidente non ?
À vous.
Quelle horreur !
Si vous êtes vraiment en terminale S, c'est assez inquiétant.
Depuis Lavoisier, on sait que "rien ne se perd, rien ne se crée etc...", alors que sont devenus les éléments N et O des ions nitrate et d'où vient l'élément chlore du chlorure d'argent ?
À revoir entièrement en réfléchissant un peu.
Les produits c'est bien Ag+ et N03- ?
Les produits d'une réaction chimique sont les substances obtenues à la fin de la réaction.
Le nitrate d'argent est ajouté au lait en vue d'obtenir le chlorure d'argent AgCl. Dans le nitrate d'argent (Ag+ + NO3-), l'un des ions est spectateur, c'est à dire qu'il ne participe pas à la réaction, l'autre va par contre y participer effectivement ; lequel ?
Un dernier rappel, quand on écrit une équation de réaction, objet fait pas figurer les ions spectateurs.
C'est Ag+ +Cl- -> AgCl
La question suivante svp, c'est ça :
"La courbe obtenue présente deux domaines d'évolutions différents.
Interpréter son allure. Que représente l'abscisse du point d'intersection de ces 2 évolutions ?"
Je pense que c'est le volume équivalent
.C'est Ag+ +Cl- -> AgCl
Que représente l'abscisse du point d'intersection de ces 2 évolutions ?"
Je pense que c'est le volume équivalent
Continuez !
Merci 
Oui j'ai réussi !
J'ai une dernière question svp : quand on fait un schéma du dispositif de de titrage est ce qu'on est obligé de mettre la sonde avec le ph-mètre ?
Merci
Pas besoin de pH-mètre pour un titrage conductimétrique, prévoyez plutôt une cellule conductimétrique et un conductimétre.
Le matériel est correct, mais pas les produits.
Vous titrez les ions chlorure par le nitrate d'argent et non l'acide chlorhydrique par l'hydroxyde de sodium !
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