Bonsoir à tous
voila j'ai voulu faire un exercice de mon plein gré mais voila que je suis bloqué à une question
Voici l'enoncé:
Dans un bécher on introduit V0=100 mL d'une solution limpide dont la concentration en ions calcium Ca2+ (aq) est de c=1,0x 10-1mol.L-1
On introduit progressivement un volume V1 d'une solution dont la concentration en ions sulfate SO42-(aq) est de c=1,0x 10-1 mol.L-1.
Tant que le volume V1 est petit, on n'observe rien. Quand V1 dépasse la valeur de V1,p=24 mL, on observe la formation d'un précipité blanc.
a) Ecrire la réaction de formation du précipité. Exprimer son quotient de réaction.
b)Calculer la constante d'equilibre de cette réaction, appelé constante de solubilité.
c)Peut on appliquer la loi de l'equilibre lorsque V1<V1,p?
a) j'ai trouvé l'equation suivante: Ca2+(aq)+SO42-(aq)=CaSO4(s)
Qr=1/[Ca2+][SO42-]
b)c'est ici que je bloque
comment trouver les concentrations de Ca2+ et de SO42-?
est ce que je peut ecrire (CV0-xéq)/(V0+V1) pour trouver la concentration de Ca2+ ???
c) Là par contre je ne sais vraiment pas comment faire !
Merci d'avance.
Bonsoir Toadette,
on a c'est la constante de dissosiation du solide, ou le produit de solubilité.
Dans ton exercice la constante de solubilité est la constante de formation du précipité .
Lorsque , le précipité ne se forme pas.
On a qui augmente jusqu'à atteindre
en
. Et lorsque
le précipité se forme.
Quelles sont les concentrations en ions et
lorsque que ce volume est atteint ?
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