Bonsoir à tous
voila j'ai voulu faire un exercice de mon plein gré mais voila que je suis bloqué à une question
Voici l'enoncé:

Dans un bécher on introduit V₀=100 mL d'une solution limpide dont la concentration en ions calcium Ca²⁺ (aq) est de c=1,0x 10^-1mol.L^-1

On introduit progressivement un volume V₁ d'une solution dont la concentration en ions sulfate SO₄^2-(aq) est de c=1,0x 10^-1 mol.L^-1.
Tant que le volume V₁ est petit, on n'observe rien. Quand V₁ dépasse la valeur de V_1,p=24 mL, on observe la formation d'un précipité blanc.

a) Ecrire la réaction de formation du précipité. Exprimer son quotient de réaction.
b)Calculer la constante d'equilibre de cette réaction, appelé constante de solubilité.
c)Peut on appliquer la loi de l'equilibre lorsque V₁<V_1,p?

a) j'ai trouvé l'equation suivante: Ca²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=CaSO₄(s)
Q_r=1/[Ca²⁺][SO₄^2-]

b)c'est ici que je bloque
comment trouver les concentrations de Ca²⁺ et de SO₄^2-?
est ce que je peut ecrire (CV₀-x_éq)/(V₀+V₁) pour trouver la concentration de Ca²⁺ ???

c) Là par contre je ne sais vraiment pas comment faire !

Merci d'avance.