bonjour Zami

regarde la à mon post du 29-12-11 à 20:29

probleme d'expression de constante de réaction de l'ammoniaque

Merci beaucoup !!! Le détail entre chaque passage était tellement bien fait que tout est à présent clair dans mon esprit !
Bonne soirée,

Bonne soirée Zami

Excusez-moi de vous redéranger mais j'ai une autre question :

C'est à propos de la réaction suivante :

CH3COOH + NH3 = CH3COO- + NH4+

Il est mis dans la correction de l'exercice, que K = ( [CH3COO-].[NH4+] ) / ([CH3COOH].[NH3]) = KA2/KA1 et je ne comprends pas comment a-t on pu trouver ceci. En effet, je trouve l'inverse par ce calcul :

KA2/KA1 = ( [NH3].[H30+] / [NH4+] ) * ( [CH3COOH] / [CH3COO-].[H30+] )
Les H3O+ s'éliminant, j'obtiens K = ([NH3].[CH3COOH])/([NH4+].[CH3COO-]) soit exactement l'inverse...
Où est mon erreur ?

ka2 et ka1 représentent les constantes d'acidité de quels couples?

Ka1 correspond à la réaction  : CH3COOH + H20 = CH3COO- + H30+
Ka2 correspond à la réaction : NH4+ + H20 = NH3 + H30+

regarde ici

Merci
Et finalement c'était une erreur dans le corrigé. Je me suis renseignée auprès de mon professeur.
Ici K=Ka1/Ka2 et non l'inverse,
bonne soirée!

bonne soirée Zami