Niveau terminale

Conductivité

Posté par
Perrinersn 06-10-16 à 18:36

Bonjour,
je n'arrive pas à faire cet exercice :

on préparer 250 mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde potassium par dissolution de 0.36 g d'hydroxyde de potassium. La mesure de conductivité de cette solution donne pour valeur 6.97 mS.cm-1. Calculer la conductivité molaire ionique de l'ion hydroxyde.

Je n'y arrive pas, notamment avec les conversions. Quelqu'un pourrait-il m'expliquer pas à pas ? Je vous remercie.

Posté par re : Conductivité 06-10-16 à 20:39

Salut,

Equation de dissolution :

KOH --> K+ + OH-

donc pour 1 mole de KOH dissoute, il se forme 1 mole de K+ et 1 mole de OH-

soit n(KOH) = n(K+) = n(OH-)

<=> C x V = [K+] x V = [OH-] x V

<=> C = [K+] = [OH-]

Or, par définition de la conductivité de la solution,

$\sigma = \sum_i \lambda _i \times [X_i] \\ \\ \Leftrightarrow \sigma = \lambda _{H^+} \times [H^+] + \lambda _{OH^-} \times [OH^-] \\ \\ \Leftrightarrow \sigma = C \times (\lambda _{H^+} +\lambda _{OH^-})$

or par définition de la concentration molaire

C = n/V

avec n = m/M

soit C = m/(M.V)

Finalement, $\Leftrightarrow \sigma = \dfrac{m(KOH)}{M(KOH) \times V} \times (\lambda _{H^+} +\lambda _{OH^-})$

Conclusion ?

Sauf distraction,

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