bonjour j'ai un problème pour mon exercice 5 de chimie de mon concours qui est sous forme de vrai ou faux.
Voici l'énoncé ci-dessous:
L'hydroxylamine, de formule chimique NH2OH est une base de Bronsted. Elle fait partie d'un couple acide-base dont la valeur du pKa, à 25°C, est égal à 6.
On prépare une solution aqueuse d'hydroxylamine de concentration molaire en soluté apporté 10^-2 mol. A 25°C, le pH de cette solution est égal à 9.
Donnée:
pKe = 14 à 25°C

questions:
b) la constante d'équilibre de la réaction de l'hydroxylamine avec l'eau est égale à 10^-6. dans la correction ils disent sue c'est faux mais je ne sais pas quelle est le raisonnement nécessaire pour arriver à cette réponse.

c)Lorsque l'équilibre est atteint, l'hydroxylamine est l'espèce minoritaire dans la solution. Dans la correction ils disent que c'est faux mais je ne sais pas pourquoi.

d)Dans la solution préparée, la concentration molaire effective en ions hydroxylammonium est égale à 10^-5 mol.L^-1. Dans la correction ils disent que c'est vrai mais je n'ai pas trouvé.

merci d'avance pour votre réponse.