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concentrations molaire des ions chlorure à deduire
Bonsoir ,
Voilà , je n'arrive pas à finir mon exercice de TP , à la 8éme question on me demande de déduire la concentration molaire des ions chlorures sauf que je n'ai pas n , puis je sais si le volume d'équivalence correspond au V que je cherche alors je vois pas comment trouver C à partir de mon graphique sur la conductivité
il y a aussi écrit sur la fiche technique une sorte de relations
aA + bB -> cC + dD
Mais je ne comprends pas , je pensais à un tableau d'avancement mais ne connaissant pas n , ça me servira pas à grand chose je pense
c'est la dernière question question à laquelle je dois répondre avant de connaitre la réponse à la question globale
Merci ^^
Il n'est pas possible de beaucoup t'aider avec aussi peu d'informations.On ne sait même pas de quelle réaction il s'agit.
Sans ,bien sûr,recopier l'énoncé du TP,il faut en faire un résumé qui fournisse les informations indispensables à sa compréhension.
il est possible que la relation aA+bB =cC +dD serve à expliquer la relation entre les réactifs (A et B) qui existe à l'équivalence .
Par exemple si on verse B dans A ,à l'équivalence
n(A)/a =n(B)versé/b a et b étant les nombres stoechiométriques.
sachant que n(A)=C(A)*V(A) et n(B)=C(B)*V(B)versé, on peut trouver la concentration inconnue.
Je n'ai pas trop compris ce35. que tu m'as expliqué , peux-tu remplacer A et B par des exemples ? ça m'aiderai bien
alors le but du TP est d'identifier des échantillons d'eau de mer " par mesure " de la salinité
le 1er a une salinité de 35.9 à 37.3 g/kg , le 2e 31 à 32.4 g/kg
Alors on prélève 10 ml de l'un des échantillons qu'on dilué dans 90 ml d'eau distillé , puis à l'aide d'une burette rempli de nitrate d'argent , on versa mL par mL du nitrate d'argent , dans cette solution d'eau de mer distillée dans lequel on a plongé une sonde de conductimètre , puis on relevé à chaque mL versé la conductivité , j'ai trouver l'équivalence à 12 ml pour 6.85 ms/m pour le volume de nitrate d'argent versé parce qu'après ça augmenté est donc là je suis bloqué pour determiner la concentration molaire des ions chlorure que contenait l'eau de mer distillée
Voilà , je sais pas si cela a éclairci ma situation !
Merci , de m'avoir répondu si tôt ^^
tu as bien résumé le TP,cependant ,il manque la concentration du nitrate d'argent.
A l'équivalence on aura n(Ag)=n(Cl-)
Ne pas oublier que la solution mère a été diluée 10 fois.
dans ce cas A=Ag* a=1 , B= Cl- et b= 1 puisque l'équation de réaction est
Ag+ +Cl- = AgCl(s)
c'est pourquoi on peut écrire qu'à l'équivalence n(Ag+)=n(Cl-)
Ah d'accord mais sur mon graphique il n'est pas indiqué la quantité de matière mais seulement la conductivité et le volume versé . De plus sur ma fiche , il n'y est pas écrit la valeur de la concentration de nitrate d'argent
Je ne sais pas si la conductivité d'équivalence me sert à quelque chose , et je ne sais pas non plus à quoi peux me servir la dilution faite ?
Désolée mais je suis très longue à la détente !
Merci de m'aider ^^
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