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Posté par -Romane-
Bonjour, pourriez-vous m'aider à comprendre cette égalité?
[HCOO-]i/[HCOOH]i = 10pH-pKa
merci
Bonjour,
Il suffit de revenir à la définition du Ka pour le couple HCOOH/HCOO- : Ka = [HCOO-][H+]/[HCOOH].
D'où [HCOO-]/[HCOOH] = Ka/[H+].
Or pH = - log[H+] donc [H+] = 10^(-pH) et pKa = - log(Ka) donc Ka = 10^(-pKa).
Finalement, [HCOO-]/[HCOOH] = 10^(-pKa)/10^(-pH), c'est-à-dire [HCOO-]/[HCOOH] = 10^(pH-pKa).
Remarque : si tu connais la relation pH = pKa + log[HCOO-]/[HCOOH] (qui n'est rien d'autre que la définition du Ka en passant au log...), tu peux arriver au résultat plus rapidement.
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