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Concentration molaire ionique en mol/L
Bonjour,
la concentration molaire d'un soluté dans une solution totale . :
Question 6." On mélange 20 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre(II) 1,0 mol/L et 20 mL
d'une solution aqueuse de phosphate de sodium 0,20 mol/L.
Parmi les propositions suivantes, laquelle est correcte ?
A. La concentration en ions phosphate dans la solution finale est de 0,20 mol/L.
B. La concentration en ions cuivre(II) dans la solution finale est de 0,05 mol/L.
C. La concentration en ions sulfate dans la solution finale est de 0,10 mol/L.
D. La concentration en ions sodium dans la solution finale est de 0,30 mol/L"
Mon raisonement :
Déjà le sulfate de cuivre 2 sera supérieur au phosphate car il a 1mol/L et le phosphate de sodium a une concentration 5 fois moindre : doncc C et B faux.
et le A) a normalement + de mol que le D) , c'est à dire que ions phosphate ont une concentration molaire plus élevé que l'ion Cuivre dans la molécule de phosphate de cuivre 2 en raison de la masse atomique supérieur du phosphate et de son coeff stochiometrique supérieur donc ce n'est pas la réponse A .
Par élimination j'ai trouvé la bonne reponse D.
Mais quand j'essaie de le prouver par un calcul j'échoue avec ce résultat :
C' = 1/M * C
C = m/v
en formule ioniques(sans tenir compte des exposant negatifs et positifs de valence)"Na 3PO"
Na= 22g/mol
22g/mol = 4g/0.2moL
C'+ 1/22 * 4/0.02 = 9 et quelques
Merci
Bonjour,
La mise en solution du sulfate de cuivre (II) se représente par l'équation
La solution contient en quantités égales des ions sulfate SO42- et des ions Cuivre (II) Cu2+
Cette quantité commune est égale à n = C*V = 1 * 20.10-3 = 20.10-3 mol
Et la concentration commune de ces deux ions une fois le mélange effectué sera égale à
20.10-3 / 40.10-3 = 0,50 mol/L
La mise en solution du phosphate de sodium se représente par l'équation
La solution de phosphate de sodium Na3(PO4) contient trois fois plus d'ions sodium Na+ que
d'ions phosphate PO43-.
Un calcul très voisin du précédent mène à une concentration de 0,10 mol/L pour les ions phosphate
et de 0,30 mol/L pour les ions sodium
En résumé :
[Cu2+] = [SO42-] = 0,50 mol/L
[PO43-] = 0,10 mol/L
[Na+] = 0,30 mol/L
Merci , encore une fois super bien détaillé merci .
juste ici : La solution contient en quantités égales des ions sulfate "SO42- et des ions Cuivre (II) Cu2+
Cette quantité commune est égale à n = C*V = 1 * 20.10^-3 = 20.10^-3 mol
Et la concentration commune de ces deux ions une fois le mélange effectué sera égale à
20.10^-3 / 40.10^-3 = 0,50 mol/L
"
le C correspondait 1 mol/L de la solution moleculaire et le V à 0,02 L (20.10^-3)c a d au volume de la solution.
Je comprends mais le 40.10^-3 comment tu le trouves ?
Merci encore.
La concentration molaire s'obtient comme le rapport entre le nombre de moles de soluté et le volume total de la solution.
Ici on a mélangé deux solutions de volume 20 mL, le volume total du mélange est donc
de 20 + 20 = 40 mL = 40.10-3 L
Je comprends pour la première que SO42- et des ions Cuivre (II) Cu2+ ont le meme nombre de mol et se partagent leur concentration à 1mol/L donc on divise par 2.
Mais pour pour le deuxiemme, si j'y applique ta technique de calcul :
c'est 0.2mol/L * 0.02L = 0.04 mol /(0.02L*2) = 1mol/L???
Je n'arrive pas à 3 * + de [Na+] = 0,30 mol/L que de 1 *[PO4 ^3-] = 0,10 mol/L.
Mais c'est vrai que j'aurai aussi dit dans tous les cas 3mol d'ions de Na+ que PO43- .
Merci à toi
L'équation de dissolution du Phosphate de sodium s'écrit :
Cette équation montre que pour chaque mole de Na3PO4 solide introduit on obtient
une mole d'ions PO43- dissous et 3 moles d'ions Na+ dissous
On donc la relation : n(Na3PO4) solide introduit = n(PO43-) dissous.
Or n(Na3PO4) solide introduit = C*V = 0,20 * 20.10-3 = 4.10-3 mol
et donc n(PO43-) dissous = 4.10-3 mol
n(Na+) dissous = 3 * n(PO43-) dissous. = 3 * 4.10-3 = 12.10-3 mol
Et la concentration en ions Na+ dissous dans un volume total de 40 mL est :
[Na+] = 12.10-3 / 40.10-3 = 0,3 mol/L
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