Inscription / Connexion Nouveau Sujet
concentration molaire d'une solution commerciale
bonjour je fais un exercice de chimie seulement je bloque sur la dernière question. je doit calculer la concentration molaire d'une solution commerciale de densité 1.17 et de pourcentage massique de 35%
sachant qu'au début de l'exercice la solution préparée à partir de la solution commerciale avait une concentration de 1.00mol/L et un volume de 6mL.
merci 
Bonjour : il doit s'agir d'acide chlorhydrique en solution 35% densité 1,17. ( 35g d'acide pour 100g de solution )
soit 350g de HCl par Kg ou 350g dans ( 1000 : 1,17 )= 855 ml de solution commerciale.
La concentration est de ( 350 : 855 X 1000 ) = 409g de HCl soit 409 : 36,5 = 11,2 mol / litre.
Je ne comprend pas ce qu'est ce volume de 6 ml ? Bonnes salutations.
Annuler
connectez vous