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Concentration molaire
Bonsoir, voici ma question
On fait réagir 60.5 litre de chlore gazeux avec suffisamment d'hydrogène pour obtenir du chlorure d'hydrogene gazeux qu'on récupère dans un litre d'eau.On considère que la réaction est réalisée dans les conditions normales et les gaz intervenant dans cette sont des gaz parfaits.
La concentration molaire volumique de la solutin de chlorure d'hydrogène est :
a)5.40 mol.l-1
b)2.70 mol.l-1
c)0.370 mol.l-1
d)0.600 mol.l-1
(avec détail svp) merci d'avance
Bonsoir,
Que proposes-tu ?
Je ne préciserai pas un raisonnement sans que tu m'aies proposé tes pistes de résolution.
Bonsoir LittleMarie :
Une précision dans ta question . Les mol.l-1 correspondent au volume HCl obtenu ?
dans 1 litre de solution . Tu veux savoir le volume de Cl2 qu'il a fallu à la corespondance ?
gbmgbm bonsoir,je choisirais la proposition c car 22.41/1*60.5=0370 mol.l-1 (biensur moi je le fais dans le tableau ),voila j'espere que c'est bon ,si c'est faux désolé pour ma bétise 
molecule10 bonsoir , j'ai ecrit la meme question qui se trouve dans mon devoir ,jai rien d'autre qui peut vous etre utile ,oui je veux savoir la concentration volumique de HCl
Bonsoir LittleMarie : Volume molaire du Cl2 = 22,4 L . Masse moléculaire de HCl = 36,5
J'ai compris ta question :
Cl2 + H2 =====> 2 HCl .
60,5 litres de chlore = ( 60,5 : 22,4 ) = 2,7 moles .
Dans l'équation , tu vois qu'une mole de chlore ( 22,4 litres ) va donner 2 moles ( 44,8 litres ) de HCl
60,5 litres de chlore = ( 60,5 x 44,8 : 22,4 ) = 121 litres de HCl ( 5,4 moles ).
5,4 moles de HCl = ( 5,4 x 36,5 )= 197,1g
Cette quantité placée dans 1 litre de solution , correspond à une solution 5,4 molaire .
Remarque , ton calcul est faut ? Regarde l'équation ! Bonne réponse a).
Bonnes salutations .
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