Bonjour,

J'ai la fin d'un exercice à faire, mais étant absente je suis un peu perdu ....

Dans l'exercice j'ai tout d'abord l'étiquette d'une eau minérale naturelle avec écrit : concentration massique caractéristique en mg/L
Calcium :  78          Chlorure : 4.5               Magnésium : 24              Sodium : 5


Question 1 : Donner une représentation de Lewis de l'atome de chlore . Pourquoi cet atome peut-il donner naissance à l'ion chlorure Cl- ?

- Nous avons écrit la représentation et on a mit que c'était parce qu'il gagné 1 électron pour devenir un ion chlorure (cl-)


Question 2 : Donner une représentation de Lewis de l'atome de sodium. Pourquoi cet atome peut-il donner naissance à l'ion sodium Na+ ?

- Nous avons écrit la représentation et on a mit que c'était parce qu'il perd 1 électron pour devenir un ion sodium ( Na+)


Question 3 : Exprimer la concentration massique en ion calcium de l'eau minérale en g/L

- La réponse que mes camarades ont mit avec la prof : Cm = 78 mg/L  = 0.078 g/L

Question 4 : Donner la masse molaire du calcium

- Réponse : M(Ca) = 40.1 g.


C'est à partir d'ici que je ne comprends pas et que je ne sais pas répondre :/

Question 5 : Calculer la concentration molaire en ions calcium dans l'eau minérale en mol/L. La " dureté" d'une eau caractérise le coté " calcaire" de l'eau". La dureté d'une eau est liée à la somme des concentrations molaires en ions calcium et magnésium.

Question 6 : Effectuer la somme des concentrations molaires en ions calcium et magnésium, sachant que la concentration molaire en ions magnésium est de 9.88*10^-4 mol/L et celle de ions calcium est de 19.5 *10^-4 mol/L


Question 7 : Déterminer la dureté de l'eau minérale en degré hydrotimétriques. Une eau est " douce" si sa dureté est inférieure à 15 degré. L'eau étudiée est-elle douce ?


Merci pour votre aide, A bientôt !