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composition en masse d'un mélange
Bonsoir,j'ai un problème avec un exercice:
On mélange 10g d'un mélange d'hydroxyde de sodium et de chlorure de sodium dans 10L d'eau. Le pH de la solution est égal à 11.
Donner la composition en grammes de ce mélange à l'état inital.
Quelqu'un pourrait-il-m'aider svp?
Je n'arrive pas à trouver le moyen de calculer le pourcentage en masse de(NaOH) et de (NaCl) dans le mélange
Bonjour.
Commencez par identifier les ions apportés dans la solution par chacun des constituants du mélange.
Un seul de ces ions possède des propriétés acido-basiques ; identifiez le et déduisez sa concentration de la valeur du pH de la solution.
La suite ne devrait pas trop poser de difficultés.
A vous.
Merci infiniment pour votre réponse, je suppose que vous parlez de l'ion hydronium, n'est-ce-pas?
Les ions apportés par la dissolution de NaOH sont Na+ , OH- ,ceux apportés par la dissolution de NaCl sont Na+,Cl-,mais puisqu'il ya de l'eau il y a aussi la présence d'hydronium
je suppose que vous parlez de l'ion hydronium, n'est-ce-pas?
Il y a bien entendu des ions hydronium H3O+, mais ils sont ultra-minoritaires par rapport aux autres ions de la solution.
Partez du pH, calculez la concentration en ions hydronium H3O+, puis déduisez celle des ions hydroxyde OH-.
A vous.
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