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Comportement gaz parfait
Hello à tous,
je suis bloquée sur cet exercice :
"La masse volumique de l'oxygène à 18°C et à 1 atm de pression est de 1,34 g L-1. Quel poids (en kg) d'oxygène peut emmagasiner un cylindre de 50 L à la température de 18 °C et sous une pression de 200 bar ? On admet à nouveau un comportement de gaz parfait.Par ailleurs, quel volume ces 50 L d'oxygène permettraient-ils de dégager, à la pression atmosphérique de 1 atm et cette fois-ci à 0°C (partir du volume obtenu à 1 atm et 18 °C)? " j'ai seulement la solution qui est de Réponse : 13,2 kg pour la 1ère question et Réponse : 9260 L.pour la deuxième
je pense qu'il faut utiliser m/v = M*P/R*T => m= v*M*P/RT mais je n'arrive pas à la bonne rép. Est-ce que qqn pour me donner le détails du calcul pour ce exo ?
Merci beaucoup ;D
1)
1 litre d'oxygène à 18°C et 1 atmosphère :
PV = nRT
1,013*10^5 * 10^-3 = n * 8,31 * (273 + 18)
n = 0,0419 mol
Donc 0,0419 mol d'oxygène à 18°C et 1 atmosphère a un volume de 1 L et une masse de 1,34 g
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50 litres d'oxygène à 18°C et 200 bars.
PV = nRT
200*10^5 * 50.10^-3 = n' * 8,31 * (273 + 18)
n' = 413,53 mol
m' = 413,53/0,0419 * 1,34 = 13225 g = 13,225 kg
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2)
P1V1/T1 = P2.V2/T2
200*10^5 * 50.10^-3/(273 + 18) = 1,013*10^5 * v2/273
V2 = 9,261 m³ = 9261 L
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Sauf distraction. 
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